高三化学训练题二姓名： 得分： 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题 42分 一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂2运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，112 L Cl2通入含05molFeBr2的溶液中转移电子数为15NAB01 molL1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为01NAC足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体224 L，则参加反应的硫酸为04 NAD常温常压下，56g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为04NA4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ 3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:35.下列说法不正确的是（ ）A(CH3)2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol乙酰水杨酸()最多可以和2mol NaOH反应D可用和HCHO 为原料合成6.常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A当V0时：c(H)c(HCO 3)c(H2CO3)c(OH)B当V5时：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C当V10时：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D当Va时：c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)7一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是( )A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正) v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第卷 非选择题（共58分）8（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期B族。请回答下列问题：(1) D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。（2）X2+离子的电子排布式为_，X2+离子与水分子形成的配离子X(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出X(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构_。 (3) A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。（5）若E与C形成的晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。9.（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O O（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。（2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。 下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+SO2+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c. 可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响 （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g)H=283 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=296 kJmol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为 。 一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。a. v (CO) v(SO2) = 21 b. 平衡常数不变c. 气体密度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为错误！未找到引用源。，则SO2的转化率为 。10.(16分)有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）B的结构简式是_；E中含有的官能团名称是_。（2）由C和E合成F的化学方程式是_。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是_。含有3个双键核磁共振氢谱只显示1个吸收峰不存在甲基（4）乙烯在实验室可由_(填有机物名称)通过_ (填反应类型)制备。（5）下列说法正确的是_。 aA属于饱和烃 bD与乙醛的分子式相同 cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应11.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22I2=2I滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。