高三第二次考试化学试卷一选择题1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO32、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2来源:Zxxk.Com CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O3、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A BCD4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）。AN2 BN2O CNO DNO25常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH)满足c（H+）c（OH）1024 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）。 AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3 6.已知NH4+AlO2+2H2OAl（OH）3+NH3H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（ ）。 AH+OHH2O BAl3+3OHAl（OH）3 CAl（OH）3+OHAlO2+2H2O DNH4+OHNH3H2O7有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）。 A肯定有K+、HCO3、MnO4 B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 C肯定有Al3+、Mg2+、SO42 D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl8已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（ ）。AHNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3来源:学|科|网 DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）29下列离子方程式书写不正确的是（ ）。 A少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O BCa（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OCNH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3+2OH+Ba2+BaCO3+CO32+2H2O DNa2S溶液中通入足量H2S：S2+H2S2HS10某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）。 ACl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42 BNa+、Ba2+、NO3、OH、SO42 CK+、NO3、SO42、OH、Na+ DMnO4、K+、Cl、H+、SO4211某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3）n（SO42）n（Fe3+）n（H+）n（X）23131，则X可能为（ ）。 AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+122020年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol113.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-114下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15已知：H2(g)+F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KjC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量稀H2SO4Cu石墨16某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：Cu H2SO4CuSO4 H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增17LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( )A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动来源:Zxxk.ComC充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO418科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )AH22OH 2H2O2eBO24H4e 2H2OCH22H2eDO22H2O4e 4OH19下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极20. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性减弱AaXY二非选择题来源:学&科&网Z&X&X&K21电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。来源:学科网ZXXK（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 _.除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_