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云南省永仁县第一中学2020届高三化学11月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4N2O4=3N24H2O,反应温度可高达2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是 ()A 该反应属于置换反应B N2H4是氧化剂C N2O4是还原剂D N2既是氧化产物又是还原产物2.下列关于硫的说法正确的是()A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧位于同一主族,它们都有2、4和6价D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产的是三氧化硫3.下列物质的分类结果全部正确的是()A NO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B 汽油混合物胆矾纯净物HD单质C 纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D 液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质4.下列解释事实的方程式不正确的是()A 测0.1 molL1氨水的pH为11:NH3H2ONHOHB 将Na块放入水中,产生气体:2Na2H2O=2NaOHH2C 用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2=Cu22ClD Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al2OH2H2O=2AlO3H25.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说法正确的是()A 反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为13D 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为316.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:NaOH;MgSO4;FeCl3;Ba(NO3)2;KCl。则正确的鉴别顺序是()A B C D 7.如图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是()A a为镁条B b为氧化铁与铝粉的混合物C 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D 还原剂与氧化产物的物质的量之比为12分卷II二、填空题( 8.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为_(填字母)。a氨水 b氢氧化钠溶液c稀硫酸 d冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:将CuO粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,1价的Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为_,由此可知,在酸性溶液中,1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a_h。实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_。实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为_。装置C中的球形装置的作用是_。9.已知溶液中,还原性为HSOI,氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题:(1)a点处的氧化产物是_(填离子符号,下同),还原产物是_,a点对应的离子方程式为_。(2)当n(I2)达最大时,n(IO)对应的最小值为_mol,此时反应的离子方程式是_。(3)当溶液中的I为0.4 mol时,加入的KIO3为_mol。(4)若向100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_。10.工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应):(1)已知中只有三个反应,其中两个反应是MnOH2SO4=MnSO4H2OFeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成第三个反应:MnO2FeSO4_=MnSO4_(2)沉淀A、B的化学式分别是_。(3)滤液X中的溶质有_;实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有_。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g,中加入的MnO为0.1 mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为_。【化学选修:物质结构与性质】15分11.(1)在CO2,NaCl,Na,Si,CS2,金刚石,(NH4)2SO4,乙醇中,由极性键形成的非极性分子有(填序号,以下同),含有金属离子的物质是,分子间可形成氢键的物质是,属于离子晶体的是,属于原子晶体的是,五种物质的熔点由高到低的顺序是(2)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:A固态时能导电,能溶于盐酸B能溶于CS2,不溶于水C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水D固态、液态时均不导电,熔点为3500 试推断它们的晶体类型:A;B;C;D(3)下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A;B;CD【化学选修:有机化学基础】15分12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题:(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式:D:_,C:_,E:_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_;反应_。()变化过程中的属于_反应,属于_反应。答案解析1.【答案】D【解析】该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。2.【答案】B【解析】氧没有4和6价,硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫。3.【答案】B【解析】NO2和水反应生成的是HNO3和NO,故不是酸性氧化物,Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2,故不是碱性氧化物,A错误;汽油是多种烃的混合物,胆矾即五水硫酸铜,是纯净物,HD是氢气,属于单质,B正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,C错误;液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。4.【答案】C【解析】A项,若NH3H2O完全电离,则0.1 molL1氨水的pH应为13,测得其pH为11,则NH3H2O部分电离,其电离方程式为NH3H2ONHOH,正确;B项,钠是活泼金属,投入水中会与水反应生成H2,反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2,正确;C项,用作导电实验的CuCl2溶液,CuCl2发生了电离,其方程式为CuCl2=Cu22Cl,灯泡发光,CuCl2发生了电解反应,其方程式为Cu22ClCuCl2;D项,Al可与强碱溶液反应放出H2,正确。5.【答案】C【解析】由于铁的物质的量为0.4 mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间,又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol,所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得xy0.4,
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