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玉山一中2020学年度第二学期高一期中考试化学试卷 (1422班) 考试时间:90分钟 总分: 100分可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题。(每个小题只有一个答案符合题意,16小题,每小题3分,共48分。)1能源是当今社会发展的三大支柱之一。下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 B燃料电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D硅太阳能电池工作时,光能转化成电能2下列化学反应属于吸热反应的是 A2Na2H2O2NaOHH2 B2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe C2H2O22H2OO2 DCCO22CO3下列表示正确的是ANaHCO3的电离方程式为:NaHCO3Na+ HCO3 B二氧化碳的结构式:COCCCH4的比例模型为: D一氯甲烷的电子式:4在“石蜡(主要为烷烃类的混合物)液体石蜡石蜡蒸气裂化气(含乙烯等)”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、共价键 B范德华力、氢键、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键5对于200mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是 增大压强; 改用50mL 1mol/L硫酸; 改用500mL 3mol/L醋酸; 用等量锌粉代替锌粒; 升高温度A B C D6下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是ACH3和NH4 BCO和N2 CHNO3和NO3 DH3O和OH7在2A(g)B(g)2C(g)D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 Av(A)=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1 Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s18下列反应中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是: A. 2 Na2O22CO22Na2CO3O2 B.Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O D. NH4ClNH3HCl9臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的:O2OOQ1;O2OO3Q2。总反应是:3O22O3Q3,该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是A3O22O3是吸热反应B氧气比臭氧稳定C总反应的Q3E3E1DQ3Q12Q210一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A容器中总压强不变 Bv正(CO2)=2v逆(CO)C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变11一定温度下,将3 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)+197 kJ,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是A生成SO3为2 molBSO2和SO3物质的量之和一定为3 molC放出197 kJ的热量 DSO2的物质的量和SO3物质的量一定相等12有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是选项XYZA10mL 5%H2O2溶液1mL 2 molL-1CuSO4溶液1mL 2 molL-1FeCl3溶液B10mL 1 molL-1NaHCO3溶液10 mL 1 molL-1HCl溶液10mL 0.5 molL-1H2SO4溶液C钠块10mL盐酸10mL水D经过酸洗除锈的铁钉10mL海水10mL蒸馏水13五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是单质,Z是NO(一氧化氮),在一定条件下它们有如下转化关系,下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物 BE可能是一种有色气体CM可能是金属 DXY可能是非氧化还原反应14短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是AW的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径:WXYC简单氢化物沸点:ZW DY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性15铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化:PbO2Pb2O3 Pb3O4 PbO。下列说法不正确的是APb位于周期表IVA族 BPb3O4可以写成2PbOPbO2CPbO2分解生成Pb2O3同时生成O2DPbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生电极反应为:PbO2-2e+4H+SO42PbSO4+2H2O16如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为:2Cu+2Cl+HN3+3H+2CuCl(s)+N2+NH4+。下列叙述错误的是A电子的流向为Cu石墨B负极的电极反应式为Cu+Cl-eCuCl(s)C反应一段时间后正极区溶液的pH减小D标准状况下,生成336mLN2时,铜失去的电子数为0.03NA二、非选择题。(共52分)17(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第_周期,_族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_(写化学式);(3)XW2的电子式为_;(4)Y的最高价氧化物的化学式为_;(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,相对分子质量在170190之间,且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。18(12分)向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v (C)v(A)/2;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有amol D生成。回答下列问题:(1)反应2min内,v(A)=,v (B)=;(2)化学方程式中,x y p q;(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为;(4)如果其他条件不变,将容器的容积变为 10L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 。19(12分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。请填写下列空白:【实验一】用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体, 光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。(1)该反应的反应类型为;(2)该反应的化学方程式为;(只写第一步)(3)水槽中盛放的液体最佳为;(填标号)A饱和石灰水B水 C饱和NaHCO3溶液 D饱和食盐水【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。(4)该实验设计的错误之处;【实验三】步骤一:收集半试管氯气,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH = 3.26。步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40 W的日光灯下光照6 min后,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,测得pH = 1.00。(5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是;(6)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL,分别取20.00 mL稀释液,用浓度为0.02molL-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl,消耗AgNO3溶液的体积为10.00 mL时恰好沉淀完Cl,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为mL;20(16分)熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.原理如右图所示:电极A为 极(填“正”或“负”),电池工作时,CO32向电极 移动(填“A”或“B”)。电极B上发生的电极反应为: 锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如下图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:外电路的电流方向是由_极流向_极。(填“a”或“b”)电池正极反应式为_。MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。玉山一中2020学年度第二学期高一期中考试高一化学(1422班)参考答案一、选择题。(每个小题只有一个答案符合题意,16小题,每小题3分,共48分。)题号12345678选项DDDABADA题号910111213141516选项CBBBCCDC二、非选择题。(共52分)17、(12分,每空2分)(1)三 VA(2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)N4S418、(12分)(前面6空每空1分,后面3空每空2分)(1)a/12 molL-1min1 a/8 molL-1
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