化学反应中的热量变化一、 化学反应的分类1.吸热反应2.放热反应 二、 吸热反应与放热反应的判断1.吸热反应的判据能量角度：（反应物）（生成物） 键能角度：（断键）吸热 （成键）放热 2.放热反应的判据能量角度：（反应物）（生成物）键能角度：（断键）吸热 （成键）放热 三、 热化学方程式1.定义：用热化学反应方程式表示化学反应中放出或吸收的热量。例如：H2 (g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) H= 185kJ/mol2.书写热化学方程式的注意事项（1）不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；（2）H表示反应热，“ ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；（3）热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与H数值要一一对应；（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa。