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第四节 氨、硫酸、硝酸(第一课时)一:学习目标1掌握氨和铵盐的性质、用途; 2学会氨的实验室制法。 二:学习难点、重点重点:氨和铵盐的化学性质难点:实验室制氨的化学反应原理三:学习过程(一)、课前预习导学知识补充:介绍氨分子结构,呈三角锥形。氨易液化,液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热,因此常用作致冷剂,举例说明液氨的用途。如:首都体育馆的制冷设备。问题1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?(二)、课堂学习研讨氨 1、NH3的物理性质:展示一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度空气,易液化,可作致冷剂。 实验演示:演示【实验4-8】观察实验现象并根据实验现象分析下列问题:(1)烧瓶内为什么会形成喷泉?(2)溶液为什么变成红色?成功关键:烧瓶干燥、密封。强调指出:只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况,都可以产生喷泉。提出问题氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?2、氨的化学性质:(1) NH3与水的反应: (2)NH3与酸的反应:(3)NH3与O2的反应:3、NH3的实验室制法: 4、氨盐四、展示与交流五、课堂例题 例题分析:1、氨水与液氨有什么不同?2在喷泉实验的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹子,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是( ) a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸六、课堂小结七、课堂练习: 1、有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是 A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氦气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨2、 相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)_ 下图所示的装置中烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧瓶中液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 A(干燥气体)B(液体)ANO2水BCO24mol/L氢氧化钠溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸3已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图示: (1)D的化学式(分子式)是_,E的化学式(分子式)是_。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是_。 (3)E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_。八、预习与测评
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