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专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 第1课时 离子键【学习目标】知识与技能:1、初步掌握离子键的概念;2、初步了解电子式的书写原则。过程与方法:1、自主探究:通过NaCl的生成过程理解离子键与的特征;2、能够用电子式表示常见离子化合物的形成过程。情感、态度与价值观:通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】常见离子化合物: 【学习过程】一、离子键1、定义: 所形成的化学键叫做离子键。2、成键微粒: ;3、离子键的实质: 思考:NaCl和KCl、NaCl和MgCl2谁的离子键强度大?4、影响离子键强弱的因素: 5、离子化合物:由 通过 构成的化合物。包括: 离子化合物中的阳离子可以是 或 ,但不能是 ;离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子( )或原子团( ),注意:铵根离子和氢氧根离子不会生成离子化合物。【NH3H2O不是离子化合物】思考:判断化合物是否是离子化合物的方法是 二、电子式:1、定义: 的式子。2、电子式的表示方法:原子电子式:H Cl S Ar Mg 阳离子电子式:Na Mg2 阴离子电子式:Cl S2 H 原子团电子式:OH NH4 离子化合物的电子式:将阴阳离子的电子式写在一起,相同离子不合并,注意对称NaCl K2O CaCl2 3、用电子式表示出离子化合物的形成过程:K2O CaCl2 注意:(1)首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意:标正负电荷、阴离子标 。【目标检测】A组1、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电2、最易形成阴离子的元素是( ) ACl BF CNa DK3、与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CKCl DKF4、一定能形成离子键的是( ) A金属元素的单质与非金属元素的单质化合B只限于A和A的元素之间C活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D任意两种元素化合均可形成离子键5、下列各电子式中正确的是( )A氯原子 B硫离子 C镁离子 D铝原子6、下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )A6和8 B11和13 C11和16 D12和177、下列不是离子化合物的是( ) AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3B组8、判断并写出下列粒子的符号(要求均含有10个电子):(1)单核阳离子_ _ _;(2单核阴离子_ _; (3)含两个原子核的分子_;(4)含两个原子核的一价阴离子_ _;(5)含五个原子核的分子_;(6)含五个原子核的一价阳离子_ _;(7)含四个原子核的分子_(8)含四个原子核的一价阳离子 。9、A、B、C和D是同一周期的四种元素,A、B、C的原子序数依次相差1;A元素的单质化学性质最活泼,能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答:A原子的结构示意图为 ,C在周期表中的第_周期,_族,BD2 的电子式为_,A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。10、现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。已知A与C,B 与D分别是同族元素,且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。请写出:(1)A元素的名称 ,B元素的符号 ;(2)C元素的单质与A2B反应的离子方程式: ;(3)C元素跟D元素形成的化合物的电子式: ;(4)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。11、某化合物XY2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为54,则XY2的化学式为_,电子式为_。12、X元素位于A族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是_,它是通过_键结合的,它形成过程的电子式为 第一章第三节第一课时答案【学习过程】一、 离子键1、相反电荷离子之间的相互作用;2、阴阳离子;3、静电作用4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。5、阴阳离子;离子键;活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物、强碱、大多数盐; 金属离子;NH4+;H+;Cl-、S2-、O2-等;OH-、SO42-、NO3-等; 熔融状态下能够导电。二、电子式1、定义:在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。2、3略【目标检测】1. D 2. B 3. BD 4.C 5. A 6. D 7A8.(1) Na+、Mg2+、Al3+ 、(2) O2-、F-、N3-、 (3) HF (4) OH- (5)CH4 (6) NH4+ (7) NH3 (8)H3O+281+119. Na 三、A Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O10. (1) 氢 O (2) 2Na +2H2O = 2Na+2OH- + H2(3) (4) H+ + HSO3- = SO2+H2O11. CaCl2 12. MgF2 离子
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