河北省安平中学2020届高三化学上学期第二次月考试题 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na ： 23 Al ： 27 Fe：56本试卷分卷和卷，考试时间90分钟，满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第I卷（52分）一选择题（共26个小题，每小题2分，共52分）1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质C.某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物2.关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )氧化剂发生氧化反应;氧化剂具有氧化性;氧化还原反应的本质是有化合价升降;物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个3.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同4.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL 0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n()之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )A.大理石和稀盐酸 B.NaOH和NH4Cl C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸7.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=11L 0.50molL-1的NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的量大pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c()c()c(H2CO3)pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10)molL-1A.B.C.D.8.已知容器恒压,容器恒容,其它条件相同时,在、中分别加入3mol Z,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是( )A.从起始到平衡所需时间:B.平衡后若在中再加入2mol Z,则新平衡时Z的体积分数变小C.平衡时Z的转化率:D.平衡后若在中再加入0.1mol Y,则X的物质的量将减少9.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl10.将下图中的K闭合,下列判断正确的是( )A.去掉盐桥,此装置也能正常工作B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动,高锰酸根离子向b移动C.一段时间后,硫酸铜溶液浓度减小 D.C极上的电极反应式为Fe3+e-=Fe2+11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(CH3COO-)12.已知酸性,下列有关叙述中正确的是( )向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2+CI22Fe3+2Cl-84消毒液(有效成分为NaCIO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气,其离子方程式为在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2: A.B.C.D.13.下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c()的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c()+c()在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol/L向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）ABCD14.CuCl晶体呈白色,见光易分解,在潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸和乙醇。实验室用下图所示装置制取CuCl。以下说法正确的是( )A.装置A中发生的反应是氧化还原反应B.装置B中的搅拌子是由铁直接铸造C.装置B中反生反应的离子方程式是SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O = 2CuCl+4H+D.装置C中用干燥管替代导管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收15.标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。则这两种混合气体可能为( )A.H2与C2H4B.CO与C2H4C.CO与C3H6D.H2与C4H616.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1molL-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )A. a离子为Na+B溶液中含有NA个Na+C水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致17.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )A甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种18.某含废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中的物质量为C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中3x=y19.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算20.2020年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A.每个含有26个电子 B.的摩尔质量为71C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质21.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是( )A. 实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B. 装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C. 向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD. 用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用22.用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示(的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是( )实验iiiiiiiv是否加入Fe2(SO4)3否否加入30g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL阴极村料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%实验iii中Fe3+去除的机理A. 实验与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于的去除C. 实验中Fe2+循环利用提高了的去除率D. 若实验中去除0.01mol ，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g23.下列图示与对应的叙述符合的是( )A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率