2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，含答案） 本试卷分为第卷(第1-4页)和第II卷(第5-12页)两部分。全卷共12页。满分150分，考试时问120分钟。 第卷 (共66分)考生注意： 1.答第卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。2.第卷(122小题)，由机器阅卷，答案必须：全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意答题纸编号与试题题号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。相对原子质量：Hl C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-355 K-39 Br-80 I-127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)1下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料2下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 C硫原子的最外层电子排布式22281+11D钠离子的结构示意图3下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质 C可用作食品防腐剂 DN0可用于某些疾病的治疗5下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)6正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是7Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的和C0所含分子数均为 B1.7g 中含有的电子数为0.9 C1mol 固体中含离子总数为4 D标准状况下，224L戊烷所含分子数为018下列实验目的可以达到的是 A电解熔融氯化镁制取金属镁 B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：、 B石蕊呈蓝色的溶液中：、 C含大量Al3+的溶液中：、 D含大量0H一的溶液中：、10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸11将04gNaOH和1069 混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 12下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗 D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13下列实验过程中，始终无明显现象的是A通入溶液中 B通入溶液中C通入溶液中 D通入已酸化的溶液中14下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C0.1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1的醋酸钠溶液的pH D1L1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L硫化钠溶液吸收的量 15除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A溶液()，适量溶液，过滤 B，酸性溶液、浓硫酸，洗气 C晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D，加足量，蒸馏16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： CO.1 的硫酸铵溶液中： D0.1的硫化钠溶液中： 17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 下列叙述错误的是 A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量气体可提高的转化率 D从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的溶液和NaOH溶液混合 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 01 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多22由5mol 、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是 A 4:3 R3:2 C，3：1 D2：l2020年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷第卷(共84分)四、(本题共24分)23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_。2)铝元素的原子核外共有_ _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是_。 a、Mg0和都不溶于水b、Mg0和都是白色固体 c、Mg0和都是氧化物 d、Mg0和都有很高的熔点24向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是_。3)把KL换成KBr，则层变为_色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 、氧化性由强到弱的顺序是_。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗_L(标准状况，保留2位小数)。25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 _500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)该热化学反应方程式的意义是_ a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=_：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_ moln()_mol。五、(本题共24分)26广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备气体。下列装置可用于气体的提纯和干燥。完成下列填空： 1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是_。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒d容量瓶2)上述装置中，A是_溶液，溶液可以吸收_。 3)上述装置中，b物质是_。用这个实验得到的气体测定的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸d 正已烷 5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_后溶出_。 6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后