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专题八 电解质溶液和电离平衡学号 姓名 得分 1、根据酸碱的质子理论,“凡是能给出质子H的分子或离子都是酸;凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论,下列微粒:HS,CO32,HPO42,NH3,OH,H2O,HCO3,HAc,KHSO4(1)只属于碱的微粒是: ;(2)只属于酸的微粒是: ;(3)属于两性的微粒是: 。(填编号)。2、人体血液的pH值变化范围较小,pH值只能在7.07.8的范围内变化,否则将会有生命危险。实验证明,在50 mL的血液中加入1滴(0.05 mL)10 molL1 的盐酸时,pH值由7.4降至7.2,如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10 molL1盐酸时,pH值大约将变为 。显然,人体血液具有 的作用。3、经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在碱性溶液中极不稳定,易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体,Na2O2与CO2并不起反应。(1)写出H2O2在水溶液中的电离方程式 (2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。4、将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体;在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾?若不矛盾,试以平衡移动原理解释。5、把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 molL1 CH3COOH溶液中(设加CH3COONa溶液体积不变),求溶液的pH(已知= 4.74)。6、已知= 1.8 105,计算 0.10 molL1 的 NH3H2O 的 OH;若向其中加入固体NH4Cl ,使NH 的浓度达到 0.20 molL1 ,求 OH。7、已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = HHSO)是完全的,但第二步电离(HSO H + SO)并不完全。如果25时,0.1 molL1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 molL1,0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 molL1,试回答:(1)25时,0.1 molL1 H2SO4溶液中pH = ;(可用对数表示)(2)为何0.1 molL1 的H2SO4 溶液中的c(SO) 比0.1 molL1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小?(3)0.1 molL1 Na2SO4溶液的pH值 7(填大于、小于或等于)(4)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600,能否得到HCl气体?为什么?(5)常温下测得0.25 molL1的CuSO4溶液的pH值为5,0.25 molL1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5,其原因是 。8、用有关理论解释下列事实:甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液,结果沉淀完全溶解,乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液,结果沉淀也完全溶解。9、用适当的公式,通过计算,解释下列事实(要求:必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定(a)所谓溶解一词,是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物;(b)Cu2(aq)不与Cl形成稳定的配合物)。(1)Tl2S可溶解在浓度为1 molL1的无络合性、无氧化性的一元强酸中。(2)CuS不溶于1 molL1盐酸。有关常数:(H2S) = 7,(HS) = 13。溶度积:(Tl2S) = 1020,(CuS) = 103510、难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡,例如:AgCl(固) AgCl ; Ag2CrO4(固) 2AgCrO42。在一定温度下,难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数,这个常数用 表示。已知:(AgCl) = AgCl = 1.81010;(Ag2CrO4) = Ag2CrO42 = 1.91012现有0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 的K2CrO4的混和溶液,试通过计算回答:(1)Cl和CrO42 哪种先沉淀?(2)当CrO42 以 Ag2CrO4 形式沉淀时,溶液中的Cl 离子浓度是多少? CrO42 与Cl 能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时,另一种离子浓度小于105 molL1 时,则认为可以达到有效分离) 11、丙二酸(H2A)的pKa1 = 2.86,pKa2 = 5.70,向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 molL1 HCl,pH为5.70;滴入同样浓度10.00 mL HCI,pH为4.28,求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。12、二元酸H2A的电离反应如下:H2A HA + H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液,滴定进程用玻璃电极pH计跟踪,滴定曲线上的两个点对应的数据如下:加入的HClmL1.0010.00pH10.338.34(1)加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么?产物是什么?(2)(1)中生成的产物有多少mmol?(3)写出(1)中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式(4)起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol?(5)计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。专题八 参考答案:1、(1) (2) (3)2、2 ; 抵御外来的少量酸碱,使血液的pH值能维持在一定范围内3、(1)H2O2 = H+ HO ,HO= H+ O (2)Na2O2 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2O,2H2O2H2O + O24、不矛盾,因为前者反应时,H3PO4为难挥发性酸,而HCl具有挥发性,所以有HCl气体逸出,平衡右移。后者反应时,水溶液中HCl是强酸,H3PO4是中强酸(弱电解质),故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。5、4.746、1.34103 molL1 ;9.0106 molL17、(1) lg 0.11(2)H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离(3)大于(4)能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系(5)在这两种物质中,Cu2 都能水解使溶液呈酸性,而在CuSO4 溶液中, SO 能水解一部分产生OH,从而使Cu2 水解产生的酸性有一部分被抵消,而ClO不会发生水解8、浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解,这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解,因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的NH,它能与OH结合生成NH3H2O弱电解质,使Mg(OH)2不断溶解。9、(1)题目中给出的溶解标准,可推知各离子的起始浓度:c(Tl) = 0.2 molL1,c(S2) = 0.1 molL1 。在1 molL1 的一元强酸中,c(H) = 1 molL1;c(S2) 10 21 molL1;c2(Tl)c(S2) = 41023(Tl2S) (2)Cu2不与Cl 形成稳定的配合物,c(Cu2)c(S2) =1022(CuS),所以 CuS不溶于1 molL1盐酸中。10、(1)AgCl饱和所需Ag浓度Ag1= 1.8107 molL1;Ag2CrO4饱和所需Ag 浓度Ag2= 4.36105 molL1;Ag1Ag2,Cl先沉淀。(2)Ag2CrO4开始沉淀时Cl= 4.13106105,所以能有效地分离。11、设原有Na2A x mmol,NaHA y mmol,pH = 5.70 = ,溶液中HA = A2,有:x0.010 01.00 = y +0.010 01.00pH = 4.28 = 1/2(+),溶液中A2全转化为HA,有:x = 10.000.010 0 = 0.100(mmol)故 x = 0.100 mmol,y = 0.080 mol。故起始 Na2A = 0.005 molL1 NaHA = 0.004 molL1pH = + lg= 5.80。12、(1)首先起反应的是A2,因为A2碱性比HA强,产物是HA(2)产物为0.300 mmol(3)HA + H2O H2A + OH K = 2.2108 K2 HA水解趋势比电离趋势大(4) = 6.35 = 10.32在pH为8.34时,该值 (+)/2 = (6.35 +10.32) /2 所有的A2 均质子化为HA。故初始溶液中A2的量为3.00 mmol,在pH = 10.33时为缓冲体系,A2HA = 1,故初始溶液中HA 的量为2.40 mmol。(5)到达第一个等当点时,所需HCl总体积为28.00 mL。
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