第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 （第1课时）一、复习回顾电解质溶液为什么能导电？ 纯水能导电吗？ 二、课堂学习 一、水的电离【阅读思考】阅读下面材料，回答材料后面的问题：有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。且进一步测得在25时，1L纯水中只有110-7molH2O电离，电离出的C(H+)和C(OH-)各等于 。从上述实验分析，水是否为电解质？ 是强电解质还是弱电解质？ 水的电离方程式 ，平衡常数表达式 。若常温下水的密度为1g/cm3，试计算纯水的物质的量浓度? 通常认为稀的水溶液中H2O与纯水的物质的量浓度相同。水的离子积常数KW= ,Kw简称水的离子积。室温（25）下Kw= mol2L-2。Kw反映了水中 和 的关系。【交流研讨1】下表给出了不同温度下水的离子积常数：温度/255580100Kw/mol2/l-21.010-147.310-142.510-135.510-13由表中数据可得出结论：温度升高，水的Kw ，说明水的电离是个 （吸或放）热过程。KW和化学平衡常数一样，只随着温度的改变而改变。【练习1】下列叙述正确的是（ ）A H+随着温度的升高而降低 B在35时H+OH-C 水的离子积Kw(25) Kw(35) D水的电离是一个吸热过程【交流研讨2】根据化学平衡移动的原理填空：改变条件水的电离平衡移动C(H+)变化C(OH-)变化Kw升高温度加入盐酸加氢氧化钠加入氯化钠【思考】（1）在酸溶液中，有OH-？ ，如有来自于哪里？ 在碱溶液中，有H+？ 若有来自于哪里？ （2）任何水溶液中，由水所电离出来的C(H+) C(OH-)。【练习2】练习：常温下某溶液由水电离出的H+=1.010-12mol/L，那么：（1）由水电离出的OH-为多少？ （2）若为酸性，则溶液中的H+为多少？ （3）若为碱性，则溶液中的OH-为多少？ 二、电解质在水溶液中的存在形态 【观察思考】溶液的导电实验【讨论填空】 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离过程是否可逆在溶液中存在形式电解质溶解于水后形成的阴阳离子或分子并不是单独存在的，而是以 的形态存在的，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做 作用。【练习3】下列物质中CuNaCl固体K2SO4溶液CO2蔗糖H2O酒精。属于电解质是_ _，属于非电解质是_，既不属于电解质，也不属于非电解质_ _。【练习4】请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。CH3COOH NH3H2O _ _H2SO4_ _ Na2SO4 *NaHSO4_ _ NaHCO3 三、概括 整合（1）纯水中存在着电离平衡。在纯水和稀的溶液中，水的离子积常数KW= 25）下Kw= mol2L-2。Kw只随着温度的改变而改变。加入酸或碱，抑制水的电离。 （2）根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为 和 四、当堂检测1、25时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mil2/L2,这说明 （ ）A.100时水的电离常数较大 B.前者H+较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和K无直接关系2、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者大 D、不能肯定3、下列说法不的正确是 （ ）A.强电解质、弱电解质与其溶解度无关。 B溶液的导电性和离子浓度有关，一般溶液离子浓度大，溶液的导电性强。C液体HCl、固体食盐都不导电，所以它们均为非电解质。D强电解质的饱和溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强。 4、0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因： 五、质疑问难