宣威五中2020年春季学期期末检测试卷高二化学第卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共232=46分）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C. 已知某化学反应在高温高压下将二氧化碳转化为有机物，则该反应可以降低自然界中碳的含量D. 已知是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则在空气中有可能形成胶体2. 下列变化的实质相似的是浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部3. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. B.C. D.4. 铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是( )A.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性:Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物5. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 已知，在一定温度压强下向一密闭容器中充入、使其充分反应，其反应放出的热量为kJB. 常温常压下，与足量铁粉充分反应，转移的电子数为C. 室温下，的NaOH溶液中，由水电离出的数目为D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：，铜粉可以溶解的是A. B. C. D. 7. 下列说法中,错误的是()A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物8. 有以下七种饱和溶液 和NaCl，分别持续通入，最终得到沉淀或析出晶体的是A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向溶液中逐滴加入溶液至完全沉淀：B. 碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：C. 少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：D. 硫酸铝与足量氨水反应：10. 常温下,下列各组离子或分子在指定条件下一定能大量共存的是A. 含有较多的无色溶液：、B. 某中性溶液中：、C.的溶液：、D. 加入甲基橙呈黄色的溶液：、11.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A. 、都可在该物质的溶液中大量共存B. 检验该物质中是否变质的方法是向该物质的溶液 中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C. 向该物质的溶液中滴加溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关 系如右图所示D. 向该物质的溶液中滴加溶液，恰好使完全沉淀的离子方程式为：12. 在浓盐酸中与反应的离子方程式为：，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是；还原性：；每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；为；是氧化产物。A. B. C. D. 只有13. 下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是A. 浓硝酸在光照下颜色会变黄B. 在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后溶液的红色褪去C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色D. 向溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成 红褐色14.氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、溶液、KBr溶液、含KSCN的几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是A. 产生氯气的离子方程式：B. 处变血红色，是因为，C. 褪色，处先变红后褪色，处出现淡黄色固体D. 处变蓝，处变橙红，能说明氧化性：15. 在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A. 白色沉淀不含B. 溶液的酸性减弱C. 白色沉淀是D. 全部被还原为16. 向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的气体，溶液变成无色则下列说法正确的是A. 通入参加反应时，有个电子发生转移B. 通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性C. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的氧化性：17. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是( )A. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C. 该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D. 该物质属于两性氢氧化物18. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是 A. 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C. 在分解所得气体X可能是和的混合气体D. Y可能是葡萄糖19. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸C.用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D.用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液20. 24浓度为0.05的溶液恰好与20浓度为0.02的溶液完全反应。已知被氧化为,则元素在还原产物中的化合价为( )A. +2 B. +3 C. +4 D. +521.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A. 50 mLB. 30 mLC. 15 mL D. 100 mL通入不同溶液中，下列实验现象或所得结论不正确的是溶液现象结论A含的的溶液产生白色沉淀有还原性B溶液产生淡黄色沉淀有氧化性C紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性D溶液产生胶状沉淀酸性：23.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1第卷（非选择题共54分）二、实验题（本大题共1小题，共14分）24.（14分）工业上常利用含硫废水生产,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶中发生反应如下: () ()()(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_,则整个装置气密性良好,装置的作用是_,装置中为_溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶中和恰好完全反应,则烧瓶中和物质的量之比为_。 (3)装置的作用之一是观察的生成速率,其中的液体最好选择_。 a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.饱和溶液 d.饱和溶液 (4)实验中,为使缓慢进入烧瓶,采用的操作是_。 (5)已知反应()相对较慢,则烧瓶中反应达到终点的现象是_,反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶三、简答题（本大题共2小题，共26分）25. （12分）利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下:已知:“碱浸”时,NaOH溶液浓度越大,溶液越黏稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀。(1)“水浸”阶段需在70-80条件下进行,适宜的加热方式为_。(2)写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式_。(3) “氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3 ,从反应产物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺点是:使ZnSO4中混有ZnCl2;_。(4) “灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_,使用的装置如下图,仪器a的名称为_(5) “碱浸”阶段,在其他条件不变的情况下,所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液浓度的增大而增大,但当NaOH溶液浓度大于12 molL-1时,所得固体中Fe2O3含量反而降低,其原因是_。26.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 已知在常温常压下反应的热化学方程式： 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式 。 在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间恒温恒容、0min260010min20min130min1内，用表示的化学反应速率_;达到平衡时，该反应的平衡常数_用分数表示，平衡时的转化率是_;在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，此时的物质的量为，则_填“”、“”或“”，理由是_ 。 以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入，负极通入甲醇，在碱性溶液中甲醇与氧气作用: 负极的电极反应式是 。 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体不考虑气体的溶解时，所得溶液的_ 假设反应前后溶液体积不变。四、推断题（本大题共1小题，共14分）27.（14分）已知为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等。由有机物A合成香豆素的路线如下： 请回答下列问题： 化合物C中的含氧官能团的名称是 ，的反应类型