玉溪一中2020学年下学期期末考试高二(2020届)理综第卷（选择题，共126分）以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7下列说法正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素8. 50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B. 饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C. 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-19.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示NaCl的形成过程：CH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2ODHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H2O10下列叙述不正确的是A0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大CpH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NABNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAC25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA D标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA12下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，I2 + H22HCl K = 43Br2 + H22HBr K = 5.6107非金属性：Br I13. 在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0 容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个考生都必须做答。第33题-37题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（13分）某课外活动小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)当装置中出现_ _(填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。(填编号)A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。(5)某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨SO2和Cl2按11通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。实验室制备氯气的离子方程式为： 。实验开始后，乙装置中出现的现象是 。用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 。27. （15分）氮氧化合物是大气污染的重要因素，使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。（2）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。若不使用CO,温度超过775,发现NO的转化率降低,其可能的原因为;在=1的条件下,应控制的最佳温度在左右。用CxHy(烃)催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式: 。（4）治理水中硝酸盐污染的方法是： 催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。28. (15分)工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下: (1) 总反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的H= 。(2) 下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是(填字母)。a. v正(CO)=v逆(CO) b. c(CO2)=c(CO)c. 消耗1molCO2同时生成1molH2Od. 混合气体的平均相对分子质量保持不变(3) 某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响,并设计了如下实验: 表中a=mol,理由是 。经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如上图所示。其中未知曲线代表的是实验 (填“”或“”)。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因: 。在上图中补画剩余实验的变化曲线,并进行必要的标注。（二）选考题：共45分。34. 【化学选修2：化学与技术】（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水 精制NaOHNa2CO3调节滤液的pH电解脱盐Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液 依据上图完成下列问题：（1） 在电解过程中反应的离子方程式为 ，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 ，调节pH值加入的试剂为 ，加入之前进行的操作为 。（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的 （填字母序号）。a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。35【化学物质结构与性质】(15分)A族的硼、铝、镓、铟、铊等元素和A族的氮、磷、砷、锑、铋等元素形成的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。（1）基态As 原子核外价电子排布式为： 。（2）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼结构与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。它们的晶体结构如下图所示。 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ； 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ，离一个硼原子最近且距离相等的氮原子构成的空间构型为 ，其晶胞边长为a cm，密度为 g/cm3。（阿伏加德罗常数：NA mol1） 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体e熔点六方相氮化硼晶体高于立方相氮化硼晶体（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3在700进行反应制备得到，反应的方程式为