吉林省汪清县第六中学2020学年高二化学上学期期中试题总分：100 考试时间：90分钟； 姓名：_班级：_一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是A2 B. 11 C. 0.01 D. 32. 如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL3.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mL B.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL4.常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液PH大于7的是A.Nacl B.HCl C.NaOH D.CH3COOH5下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO26下列各电离方程式中，书写正确的是AH2S2HS2 BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4=NaH2PO7.下列溶液肯定是酸性溶液的是A.含H的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.PH7的溶液D.C(OH-)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)25.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、填空题（共40分）1.（4分）根据要求完成下列内容(1)配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的;(2)配制Fe2(SO4)3溶液,为了防止发生水解，应加入少量的。2.（10分）判断盐溶液的酸碱性(1)NaHCO3:(2)KCl:(3)Cu(NO3)2:(4)KClO:(5)NaF:3.（14分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”）， 原因是（用离子方程式表示）： （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是 。（3）在Na2S溶液中存在的电荷守恒式为 物料守恒式为 质子守恒式为 （4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理为 （用离子方程式解释)4.（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4： ；（2）FeCl3： ；（3）Na2CO3 ： ；5.（6分）写出下列物质的电离方程式 （1）Ba(OH)2 （2）Na2CO3 （3）CH3COOH 三、实验题（共10分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5633.30325.000.2226.31（3） 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（ ） (填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定D滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数（5）滴定达到终点的标志是 。答案：一