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2020学年度上学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量: C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31第一卷 (选择题 共48分)一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1过程的自发性的作用是 ( )A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 2. 下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ()A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸3. 氨水中所含有的分子和离子有( )NH4+ H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.4. 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A该酸加热至沸腾不分解 B0.01 molL1该酸的pH2C该酸可以溶解Cu(OH)2 D该酸与CaCO3反应放出CO25在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH增大,应采取的措施是 ( ) A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水6下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 ( )A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7下列溶液一定是碱性的是 ( ) ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)8用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()Ac(OH) Bc (NH4) Cc(NH3H2O) Dc(NH4)/c(NH3H2O)9下列溶液中导电性最强的是( ) A1L 0.1 mol/L 醋酸 B0.5L 0.1 mol/L 硫酸溶液 C2L 0.1 mol/L 盐酸 D1L 0.1 mol/L 磷酸溶液10 某氨水中c(NH4)0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4)0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3H2O的电离程度将 ( )A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断11. 室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO312. 在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则( )A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了 Dab13下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是( ) AHCO3- + H2O H3O+ + CO32- BFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CHS- + H2O H2S + OH- DNH4+ + OH- NH3+ H2O14、下列溶液,阴离子总浓度最大的是 ( )A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO415 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小,2增大 D1增大,2减小 16 有下列盐: FeCl3 CH3COONa NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )AB C D17. 在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 ( ) 18pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比为( ) A9:1 B1:11 C1:9 D11:119用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是 ()A滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗C滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确20. 现有浓度为1 molL的五种溶液:HCl,H2SO4,CH3COOH,NH4Cl,NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )A= B= 21下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+):B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 22 在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )Ax的值为2 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 mol/LDD的体积分数为20%23.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是 ( ) ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)224往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);H0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是 ( )A容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B平衡不移动,混合气体密度增大CH2转化率增大,HI平衡浓度变小D改变条件前后,速度图象为(如右图)第二卷 填空题 (共52分,每空2分)25.(12分)(1)某温度(t)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为10,则该温度下水的Kw ,该温度 25(填“大于”“小于”或“等于”),其理由 _.(2)此温度下,将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得溶液为中性,且a12,b2,则VaVb_;(2)若所得溶液为中性,且ab12,则VaVb_;(3)若所得溶液的pH10,且a12,b2,则VaVb_.26.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变c正(H2)逆(H2O) d c(CO2)c(CO)(4) 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。27. (30分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是 。(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有 。(3)取10.00mL待测液,用 量取,放入锥形瓶,并滴加两滴 作指示剂。(4) 用0.2020molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点,达到终点时的现象是 (5) 根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL
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