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吉林省长春汽车经济开发区第三中学2020学年高二化学下学期4月月考试题(含解析)注意事项:1 本试卷分第卷和第卷两部分,共3页,满分100分,考试时间90分钟。2 答题前,考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。3 选择题的每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。4 考试结束,将答题纸和答题卡一并交回。第卷(选择题 共60分)选择题部分共25小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确,前15题每个2分,后10题每个3分。1.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析:A、C项违背了能量最低原理,B项违背了洪特规则,所以答案选D。考点:考查核外电子排布排布规律的有关判断点评:该题是基础性知识的考查,主要是考查学生对核外电子排布规律的了解、熟悉掌握程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确洪特规则以及能量最低原理的含义,然后灵活分析、运用即可。2.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2,则X元素的原子序数为( )A. 9B. 10C. 17D. 18【答案】C【解析】元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn+2,即3s23p5,即17号元素,选C。3.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A. CO2、H2SB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H2D. NH3、HCl【答案】B【解析】试题分析:A二氧化碳为极性键形成的非极性分子,氯化氢为极性键形成的极性分子,故A错误;BC2H4中含有极性键和非极性键,是平面型分子,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,CH4中含有极性键,为正四面体结构,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,故B正确;CCl2中只含有非极性键,为非极性分子;乙炔为极性键形成的非极性分子,故C错误;D氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子,二者正电荷中心和负电荷中心不相重合,属于极性分子,故D错误;故选B。【考点定位】考查键的极性和分子的极性判断【名师点晴】准确理解概念是解题关键;非极性键为:同种元素的原子间形成的共价键;极性键为:不同元素的原子间形成的共价键;极性分子为:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子;非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子;分子极性的判断方法为:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。4.下列分子中,中心原子是sp杂化的是( )A. BeCl2B. H2OC. CH4D. BF3【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式,如果价层电子对为2,则中心原子以sp杂化轨道成键。【详解】A. BeCl2分子中,Be原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,A项正确;B. H2O分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对,所以价层电子对数是4,中心原子以sp3杂化轨道成键,B项错误;C、CH4中C形成4个键,无孤电子对,为sp3杂化,C项错误;D、BF3分子中B原子含有3个共价单键,没有孤电子对,所以价层电子对数是3,中心原子以sp2杂化轨道成键,D项错误;答案选A。【点睛】本题要求分析分子中心原子的杂化类型,可根据价层电子对互斥理论进行确定;价层电子对个数=键个数+孤电子对个数,键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;判断出价层电子对数为2的中心原子,采用的是sp杂化方式;价层电子对数为3的中心原子,采用的是sp2杂化方式;价层电子对数为4的中心原子,采用的是sp3杂化方式。学生要熟练掌握杂化轨道理论与价层电子对互斥理论,有效结合可快速地判断出原子的杂化类型及分子的空间构型。5.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥形、sp3B. V形、sp2C. 平面三角形、sp2D. 三角锥形、sp2【答案】A【解析】试题分析:根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型,SOCl2中S原子成2个S-Cl键,1个S=O,价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4,杂化轨道数是4,故S原子采取sp3杂化,含一对孤电子,分子形状为三角锥形,故选A。【考点定位】考查分子的空间构型、原子杂化方式【名师点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型,价层电子对个数=键个数+孤电子对个数,键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,SOCl2中S原子成2个S-Cl键,1个S=O,杂化轨道数是4,故S原子采取sp3杂化,分子形状为三角锥。6.氯化硼的熔点为-107,沸点为12.5,在其分子中键与键的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是( )A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾【答案】C【解析】【详解】A氯化硼是共价化合物液态时不能导电,A项错误;B三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式,无孤对电子,B项错误;C三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120,是平面三角形结构,由于键的极性向量和为0,所以该分子为非极性分子,C项正确;D三氯化硼遇水蒸气会发生水解,生成的HCl在空气中形成白雾,D项错误;答案选C。7.下列叙述中正确的是( )A. P4、CO、CO2都是极性分子B. HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【答案】C【解析】【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子;B、非极性分子有两类,一是非金属单质,二是结构对称的分子,分子中正负电荷重心重叠;C、非金属性越强,氢化物的稳定性越强;D、根据分子的空间构型判断。【详解】A.P4为正四面体结构,分子内部为非极性共价键,属于非极性分子,CO2的正负电荷重心重叠,也属于非极性分子,A项错误。B. CCl4分子中存在的化学键是极性键,其正负电荷重心重叠,属于非极性分子,但HCN为直线型结构,分子内键的极性不能相互抵消,正负电荷重心不重叠,属于极性分子,B项错误;C. F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱,所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,C项正确;D. H2O中中心O原子采用sp3杂化方式,有2个孤电子对,其空间结构为V型,不是直线型,CS2、C2H2都是直线型分子,D项错误;答案选C。8.下列粒子属于等电子体的是( )A. CH4和NH4+B. NO和O2C. NH2-和H3O+D. HCl和H2O【答案】A【解析】等电子体的原子总数相同(排除D)、价电子总数相同(排除B);选AC9.下列过程中,共价键被破坏的是( )A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】【分析】共价化合物溶于水并电离,以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A. 碘升华克服的是范德华力,共价键没有被破坏,A项错误;B. 溴蒸气被木炭吸附,分子间作用力被破坏,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,B项错误;C. 酒精溶于水后,酒精在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,C项错误;D. 氯化氢气体溶于水,氯化氢在水分子的作用下发生电离,电离出氯离子和氢离子,所以有化学键的破坏,D项正确;答案选D。10.下列物质中所含微粒的个数比是11的是( )A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B. NH4+中的质子和电子C. Na2O2固体中阴、阳离子D. 原子中的质子和中子【答案】D【解析】【详解】A. 因阳离子为Na+、阴离子为CH3COO-,但CH3COONa溶液中CH3COO-会发生水解,导致CH3COO-的个数会小于Na+,CH3COO-和Na+个数之比不是1:1,A项错误;B. NH4+中的质子数为7+4=11,电子数为7+4-1=10,则NH4+中的质子和电子个数不是11,B项错误;C. 阳离子为Na+,阴离子为O22,所以阴离子和阳离子个数之比为1:2,C项错误; D. 原子中质子数1,中子数为2-11,所以质子数和中子数之比为1:1,D项正确;答案选D。【点睛】本题易错点为C选项,要注意化学式不代表实际所含微粒个数比,这要具体看微粒组成,如过氧化钠,阴阳离子个数比为1:2,而不是1:1。11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下,则下列有关比较中正确的是( )。1s22s2 2p63s23p4; 1s22s22p63s23p3; 1s22s2 2p3; 1s22s22p5。A. 第一电离能:B. 原子半径:C. 电负性:D. 最高正化合价:【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知,为S元素,为P元素,为N元素;为F元素。A.同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能NF,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能PS,同一主族自上而下第一电离能逐渐降低,所以第一电离能NP,即,故A正确;B.同周期自左而右,原子半径逐渐减小,所以原子半径NF,PS,电子层数越多,半径越大,即,故B错误;C.同周期自左而右,电负性逐渐增大,所以电负性PS,NF,N元素的非金属性比S元素强,所以电负性S,故D错误。故选A。12.N2结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有叁键B. CO分子中有一个键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同【答案】D【解析】A根据图象知,氮气和CO都含有两个键和一个键,N2分子与CO分子中都含有三键,故A正确;B氮气中键由每个N原子各提供一个电子形成,而CO分子中其中一个键由O原子提供1对电子形成属于配位键,故B正确;CN2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同,二者互为等电子体,故C正确;DN2分子与CO分子的化学性质不相同,故D错误。故选D。13.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHOO2CO2H2O H0。下列有关说法正确的是( )
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