安徽省郎溪中学直升部2020学年第一学期高二学段第一次月考化学学科试题一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列说法中不正确的是( )将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D. 2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与铵盐氮肥混用它们反应产生氨气挥发，会降低肥效3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于S2-增多BN2O4、NO2混合气体加压后颜色变深 C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体4本草蒙筌有关明矾KAl(SO4)212H2O的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是 ( )A明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈BNa+、NH4+、CO32-、MnO4-可与明矾溶液大量共存C“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O5.不同温度下，反应2CH3OH( g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数如下：下列说法正确的是 ( )A其正反应的H 0B. 387时，1L密闭容器中投入0.2 mol的CH3OH(g)，平衡时转化率为80% C207时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志D.387时，1L密闭容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变 混合气体总质量A B C D 全部7在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol X、1 molY。发生如下反应：2X(g)Y(?) 3Z(g) H0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是A 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(Lmin)B 该反应平衡常数表达式一定是KC 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O8一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL-1min-1B 丙容器的体积V0.5LC 当温度为T1时，反应的平衡常数K=2.25D 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1T29已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是A 图1现象说明该反应为放热反应B 图2中b点的操作是压缩注射器C c点：v(正)v(逆)D 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)T(c)10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点的慢.B 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0。D 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)11在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下已知X(g)+3Y(g)2Z(g) H=Q kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol X、3 mol Y2 mol Z4 mol ZZ的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A 2c1c3 B a+b=Q C 2p2p3 D 1+3112. 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率A. 均不变 B. 均增大C. 增大，不变，减少 D. 减少，不变，增大13. 25时，用0.1 mol/L的HC1溶液滴定10. 00 mL0.1 mol/L的NH3.H2O溶液，其滴定曲线如图所示。AG= ，下列分析错误的是( ) A滴定前HC1溶液的AG =12；图中ac（NH4+） C从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D.N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3.H2O) +2c(NH4+)14.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其解离常数Kal=5.910-2； Ka2= 6.410-5。下列与草酸有关的说法错误的是 ( )AH2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0；升温有利于提高草酸的电离度B草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色 C25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)15.常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11 NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出H+的浓度c(H+) ：B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C与混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)V(CH3COOH)D将与等体积混合，溶液pH bC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：a bD lg=3，若同时微热两种溶液，则 减小17. 在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是（ ）A. 1：9 B. 1：4 C.1：1 D. 4：1 二、非选择题(本题包括5小题 ) 1. 已知水的离子积：25时Kw=11014，100时Kw=11012。试回答以下问题（1）25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（2）在100时，测得某溶液pH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性（3）将100温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_（4）某温度时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下( T )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。该温度下(T )，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。2实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL