安徽省郎溪中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）总分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，1-10题2分/题共计20分 ）1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同【答案】D【解析】【详解】A硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为更难溶的CaCO3，CaCO3能溶于盐酸而除去，故A正确；B泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；C因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故C正确；D明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；答案选D。2.2020年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A. 化学能B. 生物质能C. 动能D. 热能【答案】D【解析】【详解】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。3.北周庾信杨柳歌中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质A. 飞絮B. 鹅毛C. 青丝D. 马尾【答案】A【解析】【详解】飞絮的成分是纤维素；鹅毛、青丝、马尾的成分都是蛋白质，故选A。4.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()A. CH3NB. CH2SeOC. CH4SD. CH4Si【答案】D【解析】由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。因此选项D中的结构不合理，答案选D。5. 下列说法正确的是A. P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小B. Na和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强C. C和Si属于第A族元素，Si比C更容易和氢气反应D. Cl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱【答案】B【解析】试题分析：A、P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能应为SP，A项错误；B、同主族自上而下同主族自上而下金属性增强，失电子能量增强，所以Na和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强，B项正确；C、同主族自上而下非金属性减弱，所以C比Si更容易和氢气反应，C项错误；D、同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，HBrO4酸性比弱HClO4，D项错误；答案选B。考点：考查元素周期律6.下列说法不正确的是A. 3p2表示3p能级有两个电子B. 价电子数为3的原子一定属于主族元素C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D. 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子【答案】B【解析】【分析】A、根据电子排布式的含义解答；B、价电子为3个电子的原子可能是A族元素或某些副族元素；C、根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，以此解答；D、从能层、能级、原子轨道的伸展方向、自旋状态四个方面描述原子核外电子的运动状态。【详解】A、根据电子排布式的含义，3p2表示3p能级有两个电子，故A正确；B、价电子为3个电子的原子可能是A族元素或某些副族元素，如Sc的价电子为3个，故B错误；C、不同能层相同能级的电子能量E（3s）E（2s）E（1s），故C正确；D、从能层、能级、原子轨道的伸展方向、自旋状态四个方面描述原子核外电子的运动状态，根据原子核外电子排布规律，在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子，故D正确；故选B。7.描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A. 有4种不同的伸展方向B. 有14种不同运动状态的电子C. 有5种不同能量的电子D. 有5个不同的原子轨道【答案】D【解析】【详解】由硅原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2。A.建立一个三维坐标系，s轨道是球形的，有1个延伸方向，p轨道沿3条坐标轴分布，有x、y、z共3个延伸方向，所以共有4种不同的伸展方向，故A项正确；B.每个电子对应一种运动状态，则有14种不同运动状态的电子，故B项正确；C项，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，即有5种不同能量的电子，故C项正确。D.硅原子的核外电子层有K、L、M共3层，即有3种不同的运动范围，故D项错误；综上所述，本题正确答案为D。8.下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )A. HClO的结构式为：H-Cl-OB. CO2的比例模型C. 质子数与中子数相等的氢原子符号：D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.HClO的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B.碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；C.质子数与中子数相等的氢原子符号为，故C错误；D.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的形态不同的单质,互称为同素异形体，故D正确。正确答案：D。9.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法错误的是()A. 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形的B. 铋元素的相对原子质量是209.0C. 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子【答案】D【解析】【详解】A.s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是纺锤形,所以A选项是正确的;B.由图可以知道,Bi元素的相对原子质量是209.0,所以B选项是正确的;C.根据洪特规则可以知道,电子排布在同一能级的不同轨道时,总是首先单独占一个轨道,而且自旋方向相同,故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子,所以C选项是正确的;D.6s能量比6p能量低,6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同,故D错误;答案：D。10.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 质子数cbB. 原子半径XWC. 离子半径Y2ZD. 离子的氧化性W3X【答案】D【解析】【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素。【详解】A.由以上分析可以知道c=8,b=11,则质子数cb,故A错误; B.W为Al元素,X为Na元素,原子半径NaAl,故B错误;C.Y为O元素,Z为F元素,电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径O2-F-,故C错误;D.金属性NaAl,金属性越强其阳离子的氧化性越弱,则离子的氧化性W3X,所以D选项是正确的;所以D选项是正确的。【点睛】考查元素周期表和元素周期律的知识。本题的突破口是元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同电子层结构,即核外电子数相等，以此判断元素种类，再根据元素周期律比较相关的性质即可。二、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，11-20题3分/题，共计30分 ）11. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A. 最外层电子排布式为ns2np3B. 氢化物的通式为RH5C. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸【答案】A【解析】试题分析：A氮族元素的原子最外层有5个电子，最外层电子排布式为ns2np3。正确。B氢化物的通式为RH3.错误。C同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，因此非金属性由上到下递减。错误。D其含氧酸可能为一元强酸如HNO3；也可能是弱酸若HNO2、H3PO4等。错误。考点：考查同一主族的元素的原子结构的特点及形成的化合物的性质及递变规律的知识。12.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX【答案】C【解析】【详解】X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY。A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、同一周期，从左到右，第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但存在一些反常，如N的2p为半充满结构，较稳定，第一电离能NO，因此第一电离能Y可能小于X，也可能大于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；答案选C。13.下列各组元素，彼此性质一定相似的是( )A. 1s2与2s2的元素B. M层上有两个电子与N层上有两个电子元素C. 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D. L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素【答案】D【解析】【详解】A.1s2为He,属于惰性气体元素，性质稳定, 2s2的元素为Be,属于金属元素，性质较活泼,二者性质不相似,故A错误;B.M层上有两个电子的元素为Mg,N层上有两个电子的元素为Ca或第四周期过渡元素中的大多数金属,二者性质可能相似也可能不相似,故B错误;C. 2p上有一个未成对电子,为2p1或2p5,可能为B或F;3p上有一个未成对电子的元素,可能为Al或Cl,若为同主族元素,性质相似,若不同主族时,性质不相似,故C错误;D.L层上有一个空轨道,电子排布为1s22s22p2,则为C;M层的p轨道上有一个空轨道,电子排布为1s22s22p63s23p2,则为Si,C、Si位于同一主族,性质一定相似,所以D选项是正确的，答案为D选项。14.当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C. 转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】【详解】A.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故A正确；B.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22