阜阳十中2020学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3=48分）1下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ2有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ADCAB BDABC CDBAC DBADC3已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极4在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1S1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1S1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，其中正确的是A、 B、 C、 D、6合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度7反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）8将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L9关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq) = PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42(aq)10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是()Aa是负极，b是正极BCuSO4溶液的pH逐渐减小C铜电极上的反应式为Cu2e=Cu2D向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样12在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 Aabc 正反应吸热 Babc 正反应吸热Cabc 正反应放热 D无法确定系数关系 正反应吸热13在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）ABCD14右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中 NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是AA或E BC CB DD15某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减小后者增大16一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A.2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0B.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D.CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0二、填空题（共4大题，共52分）17(9分)肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂，请回答下列问题：(1)肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为 _。(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)H52.7 kJ/mol试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： _。(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 。A BC2CuC1ZnNaCl酚酞溶液CuSO4溶液18、（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为 (2)锌电极反应式为_石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_(3)当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了_ g.CuSO4溶液的质量增加了_g19(14分)(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中B历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂20（15分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120、压强1.01105P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）反应的化学方程式为 _；（2）开始时c(HCl) = _，c(O2) = _；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；