第二章复习（二）【知识梳理】六、化学反应速率 1、定义：单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量。 2、公式：3、单位：注意：（1）化学反应速率之比等于之比，故同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义相同，因此必须指明具体物质。（2）在比较同一化学反应在不同条件下的反应速率时，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，所以须转化为的速率，然后进行比较。（3）此处所求反应速率为平均速率，不是瞬时速率，均用正值表示。七、影响反应速率的条件1、浓度：增大反应物浓度，速率反应速率与浓度的定量关系式是通过测定的，与方程式的系数无确定关系。反应速率常数是表示，与无关，但受、等因素影响。反应速率常数越大，反应速率。 2、压强：对于只涉及的反应，压强的改变对几乎无影响，因此对化学反应速率。3、温度：近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到原来的升温可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，因此可以加快化学反应的速率。由于反应的活化能不同，所以温度对反应速率的的影响不同。4、催化剂：催化剂能反应速率而在反应前后本身的和不变。催化剂通过改变反应历程、反应的活化能来提高反应速率。催化剂改变化学反应的平衡常数，改变平衡转化率，改变反应的焓变。催化剂具有性,某种催化剂对某一反应是活性强的催化剂,但对其他反应就有催化作用.化工生产中提高化学反应速率的研究方向是。【巩固练习】1、可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是（）Av(W)0.4mol/(Ls) Bv(Z)0.5mol/(Ls) Cv(Y)0.6mol/(Ls) Dv(X)0.15mol/(Ls) 2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A.20 mL 3 molL1的X溶液 B. 20 mL2molL1的X溶液C. 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 mL 2 molL1的X溶液3、下列说法正确的是 ( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子的有效碰撞次数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）、加热、将稀硫酸改为的浓硫酸、滴加少量硫酸铜溶液、不用铁片，改用铁粉5、已知CO2C2CO是吸热反应，反应速率为v1；N23H22NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大，v2减少 D. v1减少，v2增大6、对于反应2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列图象正确的是（）77、对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图象中正确的是（）8、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率A=_，B=_，C=_。该反应的化学反应方程式为_。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量9、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ (用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)O2(g)= H2O(g)H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。10、Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe32Fe2I2（）该反应的平衡常数K的表达式为：K，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡（填“向右”、“向左”或“不”）移动。（）上述反应的正向反应速率和I、Fe3的浓度关系为v=kImFe3n，通过所给的数据如下表计算；在v=kImFe3n中，m、n的值为。A.m，nB. m，nC. m，nD. m，nI/molL1Fe3/molL1v/molL1s110.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128kI浓度对反应速度的影响Fe3浓度对反应速率的影响。（填“小于”、“大于”或“等于”）【知识梳理】八、1、根据合成氨反应的特点，应分别采取什么措施提高反应的平衡转化率和反应速率？提高反应的平衡转化率提高化学反应速率反应特点措施反应特点措施放热活化能较高分子数减小低温时反应速率低反应可逆反应物浓度增加提高速率系数比1:3氨气浓度增加能降低反应速率2、合成氨反应的适宜条件合成氨的生产条件浓度温度压强催化剂拟定可采取的措施3、合成氨反应中注意的几点问题：氮气在催化剂上的吸附为总反应中最难发生的步骤，故要适当提高氮气的比例温度控制700K左右的原因：催化剂铁在此温度下的活性最高【巩固练习】1、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（）高温低温低压高压催化剂加氨除氨A. B. C. D.2、在一定条件下，可逆反应N23H22NH3H 0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A.加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C.降温，V正、V逆都减小，且V正减少的倍数小于V逆减少的倍数D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数3、在一定条件下将含1 mol NH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH33H2N2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x %，若在容器中再加入1 mol NH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为 y %，则x 和 y 的关系正确的是（）A.x y C. xy D. xy4、在一定条件下，2NH33H2N2，达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（）A.1：1B2：3C.3：2D.2：15、对于可逆反应：N 23H22NH3H0(只改变一种条件)t1时刻为_t2时刻为_t3时刻为_t4时刻为_ t5时刻为_t6时刻为_ t7时刻为_