山东省济南市章丘区第四中学2020学年高二化学12月第二次阶段测试试题（无答案）第I卷（选择题)一、单选题(每题只有1个正确选项，每题3分)1.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C该原电池的总反应为： Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D电极的电极反应式为：Cu2e=Cu2+2一定温度下，可逆反应 2NO2（g）2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2v 正（NO）=v 逆（NO2）每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的密度不再改变ABCD3.已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是 A正反应速率：v(c)v(d)v(b)B化学平衡常数：K(d)k(c)Cc向d变化时，v(正)T2BKW的关系是：BCA=D=ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性8下列叙述中正确的个数有（ ）氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱所有元素中，氟的第一电离能最大具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短金属元素的电负性均小于2主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大在任何情况下，都是键比键强度大A0个B1个C2个D3个9下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、NF3、H2O2、CO2这样的分子Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：A.0个 B.1个 C.2个 D.3个10下列正确的说法有几个（ ）温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1表示中和热的热化学方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3kJmol1A1个B2个C3个D4个二、不定项选择题（每题有1个或2个正确选项，每题3分，漏选得1分，多选错选不得分）11金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是A简单立方 B钾型 C镁型 D铜型12下列说法中正确的是A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于P区CHF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HFD某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE13下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A不同温度下，取0.1 molL-1KI溶液，向其中先加入0.1 molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I- =2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH比较H2CO3和HClO酸性C在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1 molL-1AgNO3溶液中滴几滴0.1molL-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 molL-1KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀14.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数（X），（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）AKa2(H3PO4)的数量级为10-8BKh(HPO42-)=1.010-6.8CpH=7时c(H2PO4-)c(HPO42-)DNaH2PO4溶液显碱性15醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+)c(OH)BpH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na)c(CH3COO) =9.910-7 molL-1C0.1 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)D0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)第II卷（非选择题)16.甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O CO2+H2CO+H2O请回答下列问题：（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(l)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.5书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c极的电极反应式是 。（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。乙中B极的电极反应式_。乙中A极析出的气体在标况下的体积_。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则线表示的是_的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_mL 5mol/LNaOH溶液。(4)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的 极连接。放电时正极的电极反应式为 。(5) 按如图所示装置进行下列不同的操作将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合_，该防护法称为_。只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为_L(标准状况)。17.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3（1）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。（2）反应的H_0(填“”或“”)。（3）500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1molL1，则此时正_逆(填“”、“”或“”)（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：反应时间/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为_，该温度下的反应的平衡常数为_。18.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+210-5HClOHClOClO-+H+3.010-8H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO