济南一中2020年6月学考模拟测试高二化学试题 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原于质量：H l Cu 64 O 16 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题 共48分）注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A苏打NaHCO3 B胆矾CuSO4 C酒精C2H5OH D生石灰Ca(OH)22通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是AHCl BCl2 CNH3 DCO3下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 AFe3+Fe2+ B ClCl2 CCuOCu DH2SO4BaSO44 2020年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是 A因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具。 B一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3 ，因此铝元素超标对人体无影响。 C明矾不仅可以净水，还可作食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾。 D土壤中铝含量位居第三位，因此粮食中含较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响。5下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2 半径比F 的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6能使蛋白质盐析的是：硫酸钾 甲醛 硝酸钾 硝酸汞 氯化铵 氢氧化钠A. B. C. D. 7对于工业合成氨反应：N23H2 2NH3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D增大N2浓度可以增大反应速率8下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9. 下列实验方法能达到实验目的的是 A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氨气10下列反应的离子方程式书写中，正确的是A用大理石与盐酸反应制取CO2： CO32 + 2H+ = H2O + CO2B把铁粉投入FeCl溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C用小苏打治疗胃酸过多： CO32 + 2H+ = CO2+H2OD二氧化硫气体通入氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42 +2Cl + 4H11将3.2 g 铜片投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为 A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol12. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A正极发生氧化反应B电流由铜片通过导线流向锌片C该装置能将电能转化为化学能D铜片上发生的反应为Cu2+ 2e Cu13.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A煤的干馏属于物理变化 B石油分馏得到的各馏分都是纯净物 C. 乙烯可用作水果催熟剂 D.工业酒精可用于勾兑白酒14钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。下列是提炼金属钛的反应之一：TiO22C2Cl2TiCl42CO ，对该反应，下列有关叙述正确的是（ ）A反应中碳元素被氧化 B反应中钛元素被氧化C反应中Cl2是还原剂 D反应中TiO2是氧化剂15用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A0.36 g水中所含质子数一定为0.2 NAB标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 NAC6.4 g S6与S8 的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD4.48 L N2与CO的混合物所含原子数一定为0.2 NA16具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的 A B C D第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项： l.第II卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。 2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。 3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块A化学反应原理；模块B化学与生活；模块C化学与技术；模块D物质结构与性质；模块E有机化学基础；模块F实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17.（8分） （1）现有下列4种物质：Na2O2、SiO2、FeCl3溶液、NaHCO3固体。其中，与水反应生成能使带火星木条复燃的气体是 ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）；完成中反应的化学方程式： 。 Cu + H2SO4（浓） CuSO4 稀硫酸 Cu CuO CuSO418. (8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。IA01II AIIIAIV AV AVI AVIIA 23请按要求回答下列问题：（1）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（2） 、两元素的原子半径较大的是_（填元素符号）；（3） 和两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。19（10分）（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如右图所示。乙酸分子中-COOH原子团的名称是_。一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体，写出该有机反应方程式 （2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是 ；把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键；在浓硫酸作用下，苯在5060可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为： 。20（10分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀D的化学式为 。（2）反应中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出反应中的离子方程式 。（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。【选做部分】模块【A】化学反应原理（选修模块）（共16分）21.(16分 )根据相关知识，回答下列问题：（1）已知：Zn（s）+ 1/2O2(g) = ZnO(s) H1= 350.5kJmol1 HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H2= +90.8 kJmol1 则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的H3= kJmol1。（2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液。电池工作时，负极应通入 （填化学式）；正极的电极反应式为 。（3）在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生反应： X(g) + Y(g) 2Z(g)一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：2min内，v(Y)= molL1min1。该温度下反应的化学平衡常数为 。右图表示该反应进行过程中能量的变化，则正反应是 （填“放热”或 “吸热”）反应。曲线 （填“a”或 “b”）是使用了催化剂时反应的能量变化。（4）25时，对于浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的是 （填序号）。a. CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b. CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c.若两溶液混合后pHc(CH3COO)c(H+)c(OH)模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）21.（1