山东省青岛市黄岛区2020学年高二化学上学期期中试题说明：1本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。2第I卷(选择题)答案涂在答题卡上。第II卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共45分）一、选择题（包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法不正确的是 A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行D“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应2下列说法不正确的是A平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动B对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应进行的程度不一定越大C工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率D实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率3a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c 相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为Aabcd Bacdb Ccabd D bdca 4下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是ABa(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B铝片与稀H2SO4反应 C灼热的炭与CO2反应 D NH4NO3固体与Ba(OH)28H2O晶体反应5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨 钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ABCD6下列说法或表示方法正确的是 A相同条件下，S(g)+O2(g)SO2(g) H1；S(s)+O2(g)SO2(g) H2，则H1H2 B由C(石墨)C(金刚石)H=1.9kJmol1可知：金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=285.8kJ mol1D已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H57.4 kJmol172020年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上做出杰出贡献的三位科学家。某锂离子电池放电时，电池的总反应可以表示为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，下列说法不正确的是 A放电时Li由电池的负极向正极移动B放电时，正极的电极反应式为LixC6 6exLi+C6C充电时的阳极电极反应式为LiCoO2xeLi1-xCoO2+xLiD在整个充放电过程中，至少存在三种形式的能量转化8某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8 mol A和4 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min达平衡，测得生成3.2mol C，下列说法正确的是A前2 min，D的平均反应速率为0.4 molL1min1BB的平衡转化率是40C其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动D其他条件不变，向平衡体系中充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质Y2O3Na2O，允许O2自由移动。下列叙述正确的是A分析仪工作时，电子由电极b流向电极aB分析仪工作时，电池内电路中O2由电极a流向电极b C电极a的反应式为：CH4+4O28eCO2+2H2OD当固体电解质中有1mol O2通过时，电子转移4mol10氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法不正确的是A图中T1和T2的关系是：T2T1B在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的 转化率最高的是bC在起始体系中n(N2):n(H2)=1:3时，反应后氨的百分含量最大D反应体系中活化分子的百分含量db二、选择题(包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共15分)11下列说法正确的是A水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O+OHB常温下，向水中加入H2SO4溶液，H浓度增大，KW增大C将纯水加热到100，pH6，显酸性D常温下，将0.1molL1的NaOH溶液稀释到原来体积的10倍，所得溶液pH1212研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，有关说法不正确的是A青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化B正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OHC若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48LD环境中的Cl与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl13对于反应mA(g)nB(g)pC(g)的有关平衡图像如下，判断正确的是A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应mnpC图3中，表示反应速率v正v逆的是点1D图4中，a曲线使用了催化剂14如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是AX是负极，Y是正极 BCuSO4溶液的pH减小Ca极产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色D若电路中转移了0.02 mol e，Fe电极增重0.64g 15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A该反应正反应为放热反应B容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL1min1C容器中，a0.55 molD若容器为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%第卷(非选择题，共55分)二、根据题意填空、简答（共5道大题，55分，答案填写在答题卡上。）16(12分)影响化学反应速率的因素很多，某化学小组进行了以下实验探究。 探究一 备选药品：镁片、铝片、0.500 molL1H2SO4、18.4 molL1H2SO4。甲同学研究的实验报告：实验步骤现象结论用砂纸打磨镁片和铝片；分别取5mL某浓度的硫酸于两支试管中；将镁片和铝片同时投入到试管中。金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是 ；步骤中所用H2SO4的浓度为 。(2)实验报告中“现象”为 。探究二 实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图所示装置进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。(3)请用化学方程式表示出该实验的反应原理 。乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出如图所示图像。020s内反应速率v1=_mLs1，80100s内反应速率v2=_mLs1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是。17(7分)在某温度下的水溶液中，c(H)=10xmolL1 ，c(OH)=10ymolL1。x与y的关系如图所示(已知lg2=0.3)，回答下列问题：(1)水的离子积为_。(2)0.01molL1 H2SO4溶液的pH= 。 (3)pH7的溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH)1.01012 molL1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH_；中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为_。18(14分)甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=70.8 kJmol1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=90.5 kJmol1 写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式 对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，回答下列问题：(1)图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)= ，CO的转化率为 。(2) 在容积为2L的刚性密闭容器中充入5mol CO和10mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。计算B点的平衡常数KB ；达到平衡时，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH(g)，反应向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。比较KA、KB的大小：KA KB(填“大于”“小于”或“等于”)。能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。AH2的体积分数不再改变BH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变19