山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟 满分：100分一、单项选择题（每小题2分，共48分）1、下列说法中,正确的是 ( )A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质.2、下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol14、下列说法或表示方法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10lkPa、120时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25时燃烧放出的热量应小于241.8kJC已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H= 98.3 kJ/mol。将1molSO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；H05、可逆反应2A+3B2C+D,（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）Av (A)=0.5mol/ (Lmin) Bv (B)=0.6mol/ (Lmin)Cv (C)=0.35mol/ (Lmin) Dv (D)=0.4mol/ (Lmin)6、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7、下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； 100mL0.1mol/L的硫酸溶液； 500mL0.1mol/L的醋酸溶液； 1L0.1mol/L的酒精溶液A、 B、 C、 D、8、已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ()A404 B200 C230 D.2609、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量10、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ） A B C D11、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅12、对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ） A正反应速率增大 B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变13、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 ( )A、加热至沸腾也不分解 B、该酸可以溶解石灰石放出CO2C、该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D、该酸浓度为1 mol/L时pH=014、已知0.5 mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加少量氯化氢15、25 时，有关水的电离，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，c(H+)不变16、313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)1.0107 mol/L的溶液 ( )A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（ ） A. 10 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D. 无法确定18、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ）A. 前者大 B. 前者小 C. 一样大 D. 无法判断19、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mL C.abD.ab20、将1mol SO2和1mol O2通入定容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（ ）A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol21、常温下，某溶液中水电离出的c（OH）=11011 mol/L，则该溶液不可能是 （ ）ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 C某浓度的氨水 D0.001 mol/L的CH3COOH溶液22、可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ）A.B. C. D.全部23、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 （ ） A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=200024、将pH12的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H)最接近于 ()A0.5(10121010) mol/L B0.5(104102) mol/LC(10121010) mol/L D21012 mol/L 二、填空题（共52分）25、（14分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH HClO4 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaHSO4 （2）常温下2.3 g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为: 。（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于 。 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3571.6 kJmol126、（14分）（1）、常温下，甲、乙两种溶液体积都为1L，甲中溶有0.1 mol CH3COOH，乙中溶有0.1 molHCl和0.1 molCH3COOH，测的甲溶液中c(CH3COO)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO)=b molL-1，分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数 、 。(忽略水的电离）两溶液中CH3COOH的电离平衡常数 甲 乙（填“”“”“=”,下同）；两溶液中CH3COOH的电离度甲 乙；a和b的值：a b。（2）、已知 常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8105，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(CH3COO) =c(CH3COOH)时，该溶液pH = （可用对