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第15周测验一、单选题(8小题,每题6分,共48分)1. 下列事实或说法错误的是 A硅是制造太阳能电池的主要材料 BNa、K等金属着火了可用水或泡沫灭火器来灭火C铝制品在生活中很普遍,不易腐蚀,是因为它在空气中形成了一层致密的氧化膜,保护了里面的单质铝。 D铝既能跟稀硫酸、又能与烧碱溶液反应,且都产生氢气2.下列实验方案设计中,不可行的是A. 用分液的方法分离碘和四氯化碳B. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 D. 用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末3. 下列鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法错误的是A取两种样品溶液加入澄清石灰水,观察是否出现白色沉淀B取固体加热,检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C取固体滴入相同浓度的稀盐酸,观察产生气泡的剧烈度D取相同浓度的两种样品溶液,再滴入相同浓度的稀盐酸,观察产生气泡的剧烈度4.下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH Al(OH)3C. FeCl3溶液中加入铁粉:FeFe3=2Fe2D. 过氧化钠遇水:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O25.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42-、OH- j j% C+ N BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-# O# a H: _! F& ? CNa+、H+、Fe2+、NO3-2 j# e! S7 K( V0 5 R9 G: Y7 M% $ e DNa+、Cu2+、Cl-、SO42- 6根据下列实验事实得出的相应结论正确的是序号实验事实结论ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-CCa(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性:H2CO3HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色原溶液中不含K7下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中的燃烧产物,在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间,向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,无水硫酸铜溶解于水。A B C D8对的实验操作现象判断正确的是A实验:产生红褐色沉淀 B实验:溶液颜色变红C实验:放出大量气体 D实验:先出现白色沉淀,后沉淀又溶解卷:非选择题(共55分)题号12345678答案二、填空题(2小题,共20分)9(9分)完成下列填空金属钠保存在 中; 铜元素焰色反应呈 色火焰; 氢氧化钠溶液应盛装在 塞的试剂瓶中;10.(24分)(1)写出下列反应的化学方程式:将一小块钠投入水中: ;呼吸面具中CO2与过氧化钠反应: 。将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体: 。氯化亚铁溶液中通入氯气: 。(2)写出下列反应的离子方程式:烧碱溶液与铝片的反应: ; 稀硝酸与铜片的反应: 。三、推断题(共19分)11.工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3),提取操作过程如下:请回答下列问题:(1)请写主要成份的化学式:滤渣A ,滤液丙中的溶质是NaCl和 。(2)反应中Al3+反应的离子方程式为 ;反应的离子方程式为 ;反应的化学方程式为 。 高二理科化学第15周测验(重点班)答案一、单项选择题(每小题6分,共48分)题号12345678答案BAADDCAD二、填空题:(本题包括2小题,共20分)说明:凡化学方程式2分:则化学式1分,系数、条件和合起来1分(错1个和全错都扣1分)。9、(9分)完成下列填空 (3分)石蜡油或煤油 (3分)绿 (3分)带橡胶 10、(24分,每空4分。没配平或没标气体符号给1分;反应物或产物写错或漏写0分) (1)写出下列反应的化学方程式 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2)写出下列反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2 2NO3-+3Cu +8H+=3Cu2+2NO+4H2O五、推断及计算(本题包括2小题,共15分)11.(19分)(1)(2分)SiO2 NaHCO3 (2)(6分) Al3+4OH-= AlO2- +2H2OAlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O(化学式1分,条件和配平合起来1分)
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