广东省第二师范学院番禺附属中学2020学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页，全卷两大题20小题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。第卷（选择题 共60分）一、选择题(本大题共16小题，每题3分,共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列变化属于吸热反应的是 氢氧化钠溶液Ba(OH)28H2O+NHCl蜡烛燃烧ABCD2. 某反应AC实际经历了两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 ()A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应的H=E1-E23. 下列关于热化学反应酌描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(-57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热量283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4. 下列图示的装置不属于原电他的是A B C D5. 对于300mL1molL-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度改用100mL3molL-1盐酸再加300mL1molL-1盐酸用等量铁粉代替铁片改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是()A. B. C. D. 6. 一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v(X)可表示为A. v(NH3)=0.008mol/(Ls)B. v(NO)=0.04mol/(Ls)C. v(O2)=0.006mol/(Ls)D. v(H2O)=0.06mol/(Ls)7. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是A. 铜锌原电池B. 电解精炼铜C. 镀件上镀铜D. 电解氯化铜溶液8. 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)H=+148.9kJmol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化9. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1molL-1min-1D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大10. 一定条件下的CH3COONa溶液中。下列说法不正确的是A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH减小D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)11. 反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. P1P2T1T2HP2T1T2H0C. P1T2H0D. P1P2T1012. 25时，下列有关0.1molL-1醋酸溶液的说法中，正确的是A. pH=1B. c(H+)=c(CH3COO-)C. 加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D. 与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性13. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)c(OH-)增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低14. 下列事实：明矾可做净水剂；NaHSO4水溶液呈酸性；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是A. 全部B. 除以外C. 除以外D. 除、以外15. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法16. 如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(H”或“”)。 (4)依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。通入O2的一极为极(填“正”或“负”)；该电池工作时，OH-向_(填“正”或“负”)极移动。该电池正极的电极反应式为。该电池的总反应方程式为。19. （13分）一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？(每次只改变了一个条件)t1，t3，t4。(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。A.t0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(4)该反应为_ 反应(填“吸热”或“放热”) (5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)试判断此时的温度为_。(6)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则此时刻反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。20. （14分）H4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1molL-1NH4Al(SO4)2中C(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL-