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扬州中学2020学年高二化学专题四 分子空间结构与物质性质单元测试题2020-10-21可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65第 卷(选择题 共63分)一、 选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1石墨晶体是层状结构,在每一层里,每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图,图中每个黑点表示1个碳原子,而两黑点间的连线表示1个共价键,则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 ( )A1:3 B2:3 C2:1 D3:22。S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp43有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键4膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键5下列物质中,难溶于CCl4的是 ( )A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 6下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离7下列事实与氢键有关的是 ( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀,密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列分子中,结构构成平面三角形的是( )A、HgCl2 B、H2O C、CCl4 D、SF6二、选择题(本题包括13小题,每小题3分,共39分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。) 9与NH4互为等电子体的分子是 AH3OBOHCNH3DCH4 10下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( )AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+11氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。12在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是 ( )Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成的键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13、在Co(NH3)5ClCl2中,内界是( )A、Co(NH3)5 B、Co(NH3)5Cl C、Co D、Cl-14、下列配合物的配位数不是6的是( )A、K2Co(NCS)4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu(NH3)4Cl215、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形16、下列物质不能溶于浓氨水的是( )A、AgCl B、Cu(OH)2 C、AgOH D、Fe(OH)317.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在268时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O218.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 19.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl20.三氯化硼的熔点为-107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( ) 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾21.关于氢键,下列说法正确的是 ( )每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致第 卷(非选择题 共57分)三、(本题包括6小题,共57分)22.(12分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 ; 和 。 (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2互为等电子体的分子有: 、 。 23(7分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 。24(10分)(1)、试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?(2)、果糖分子的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH,试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子;在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键?成何种键?25(8分)用“”或“”完成下列填空。键的极性:HC HN。 键角:C2H4 CH4分子中键数目:C2H4 CH4 分子中键数目:C2H4 C2H226(12分)(1)、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中,含有配位键的微粒有 ;(2)、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 、 、 、和 、27、(8分)写出下列化学方程式(或离子方程式):、在氯化锌溶液中加入过量的氨水 、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 下面两个写离子方程式:、氯化银溶于浓氨水 、在FeCl3溶液中加入过量的氨水 参考答案(请将选择题的答案填入下表)题号12345678910答案BDBABABBDA题号1112131415161718192021答案CA、CBA、DCDCB、CBC、DC三、(本题包括6小题,共57分)22.(12分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: CO 和N2 ;CO2 和N2O 。 (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2互为等电子体的分子有:O3 、
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