江苏省修远中学高二化学周练试题一考试时间：90分钟 卷面分数：100分第 卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 2、下列分子中，键的极性最强的是( )APH3BH2SCHBrDHCl3、下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( ) A、HI B、HBr C、 HCl D、HF4、下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A、NH4NO3 B、NaOH C、H2SO4 D、H2O6下列粒子属等电子体的是（ ）A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O7、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( ) A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没办法比较8、下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键9、下列说法正确的是（ ）A金属原子的价电子数越多，它的金属性越强B在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C某晶体中含有阳离子必含有阴离子D如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在10、关于氢键，下列说法正确的是( ) A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）A H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO412、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4613、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 ( ) A0.069 B0.102 C0.145 D0.18414、四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断：是分子晶体，常温下为液态，由极性键构成的非极性分子，熔沸点高于四氯化碳，其中正确的是（ ）A BC D15、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是( ) A、Si B、Al C、F D、S 16、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6 的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( ) A、6种 B、7种C、10种 D、12种 第 卷（非选择题 共52分）二、（每空2分，共52分）17、用VSEPR 理论判断：物质轨道杂化形式分子或离子的形状SO3NH4+BCl318、DACB（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19、有下列八种晶体： A（水晶）SiO2 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷E晶体氩F氯化铵G铝H金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。20、氮可以形成多种离子，如N3-，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。 （3）N3有 个电子。（4）写出N3等电子体物质的化学式 。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 参考答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CDDAABCCDCDDBDCC二、（每空2分，共52分）17、用VSEPR理论判断：物质轨道杂化形式分子或离子的形状SO3Sp2平面三角形NH4+Sp3正四面体BCl3Sp2平面三角形18、（1）b （2）H （3）1S22S22P63S23P1 镁 b、c19. (1) A A E H E(2) B F D E(3) G B D E A H20、（1）N2H62+2OHN2H4+2H2O（2） （3）22 （4）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 等 （5）直线型（6）一个单位正电荷