2020学年第二学期陆慕高级中学期中高二化学试卷总分：120分 考试时间:100分钟 注意事项：1本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64 第卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B工业上，电解熔融MgCl2制金属镁C研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高225和1.01105 Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵增大的反应 D是熵减少的反应 3已知：A2(g)B2(g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ4387K时，在体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g) B(g)+C(g)，该反应的平衡常数 K4，若起始时向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.15 mol C，上述平衡（ ）A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C达到平衡 D无法判断移动方向5对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A3v（N2）=v（H2） Bv（N2）=3v（H2）C1.5v（H2）=v（NH3） Dv（N2）=2v（NH3）6制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) H 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为 （ ）A压缩容器体积 B降温 C增大C(s)的量 D恒温恒压时加入一定量H2 7下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B对2SO2O22SO3 H0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，500 左右比室温更有利于合成NH38在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B物质B的转化率减小 C m + n 0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是（ ）13下列说法正确的是 （ ）A3O2(g) = 2O3(g) H0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定B 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量C500、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ， 其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H2Q kJ/molD已知Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)HQ kJ/mol， 则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)HQ kJ/mol14已知反应：A(s)3B(g) 2C(g) H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）AX曲线表示B的物质的量随时间变化的关系B第t1 min时说明反应达到了平衡C前4 min，用C表示反应速率为v(C)=0.1 molL-1min-1 D第10 min时，可能采取了降温15一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g) B(g)+C(g) H容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)A(g)B(g)C(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的正反应为H0 B. 207，K=4C. 达到平衡时，容器中的A体积分数与容器中的相同D. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的短第卷 非选择题（共80分）16（11分）（1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。试写出NO2和CO 反应的热化学方程式： ，该反应的活化能是 kJmol1。图2 是某学生模仿图1 画出的NO（g）+CO2（g）NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3= kJmol1，E4= kJmol1。（2）在密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)I2(g) 2HI(g) H0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2， 反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。(3) T，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数K 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍， 则 是原来的2倍。 a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数17（15分）（1）以甲烷、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池，总反应式为 ，如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH物质的量浓度为0.01molL1（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的 （填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；ACuO BCu（OH）2 CCu DH2O电解后电解质溶液的PH值 （填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式 。（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是 ；发生的电极反应式为 。18（14分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）写出K2表达式： 。（2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式： ，判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c3c350.07270.17270.1273