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校本课程高二化学竞赛辅导学案H1.008相 对 原 子 质 量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La第一题:2020年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高能48Ca撞击Am靶得到的。经过100微秒,X发生-衰变,得到Y。然后Y连续发生4次-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。第二题:今年3月发现硼化镁在39K呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,像维夫饼干,一层镁一层硼地相间,图51是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。51 由图51可确定硼化镁的化学式为: 。52 在图5l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图,标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子(镁原子用大白球,硼原子用小黑球表示)。 图51硼化镁的晶体结构示意图第三题: 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。3-1.写出合成磷化硼的化学反应方程式。 3-2.分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。 3-3 磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图。 3-4已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(dB-P)。3-5 画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影(用实线圆圈表示P原子的投影,用虚线圆圈表示B原子的投影)。 第四题:镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。从海水中提取氧化镁,纯度可达99.7%,能满足冶金工业的特殊需要。下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案,实验过程中,假设溶液的体积不变: 已知:模拟海水中包含的各离子及浓度为:Na+ 0.439 molL1、Mg2+ 0.0500 molL1、Ca2+ 0.0100 molL1、Cl 0.560 molL1、HCO3 0.00100 molL1。 Ksp(CaCO3)=4.96109;Ksp(MgCO3)=6.82106;KspCa(OH)2=4.68106; KspMg(OH)2=5.611012。4-1 沉淀物X的化学式 ,生成沉淀物X反应的离子方程式为: 4-2 为了使沉淀物Y为纯净物,步骤加入的NaOH固体最多不能超过 克。第五题:顺铂,即顺式-二氯二氨合铂(),1967年被现具有抗肿瘤活性,1979年经美国食品和医药管理局(FDA)批准,成为第一个用于临床治疗某些癌症的金属配合物药物。现今顺铂已成为世界上用于治疗癌症最为广泛的3种药物之一。5-1 在顺铂中,中心原子Pt的杂化方式为 ,顺铂的磁矩为 ;5-2 将1mmol氯亚铂酸钾(K2PtCl4)溶于水,搅拌条件下,加入8mmol碘化钾溶液,室温搅拌30min后,过滤。搅拌条件下,加入2.5mmol的环己胺溶液到滤液中,室温反应25min,可得到产物A,产率为78.36%。在1mmol产物A中分别加入高氯酸1.0mL和无水乙醇30mL,50搅拌反应25h,过滤,得到铂配合物B,产率为98.25%。B的元素分析结果为C:13.14%,N:2.56%,H:2.39%,Pt:35.60%,红外光谱、紫外光谱等分析结果表明,B有对称中心,存在两种PtI键、一种PtN键,Pt的配位数仍然为4.体外抗肿瘤活性研究表明该配合物B对5种人的肿瘤细胞的增殖抑制作用明显好于临床用药顺铂。写出化合物B的分子式,画出它的可能结构。5-3 Pt也有八面体场配合物,如Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI(其中Py为吡啶),如果只考虑NO2的硝基配位方式,请在下图中添加其余基团,以画出Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI结构中Py和NH3对位的所有同分异构体(所给图可不全用完,如果不够时也可以自行增加)。第六题:6-1:+1.763V+0.645V0.4089V+0.769V 已知EA: O2(g) H2O2(aq) H2O(l) Fe3+ Fe2+ Fe 在酸性溶液中H2O2氧化Fe2+的E为 ,该反应能否发生自发进行? 若能进行,写出反应方程式: 6-2实验表明,室温下碘单质不能氧化Fe2+,但加入KCN后却可以。请通过标准状态下电极电势的计算解释这一现象。已知:E(I2/I)=0.54V,E(Fe3+/ Fe2+)=0.77V,lgK稳Fe (CN)64-=35,lgK稳Fe (CN)63-=42第七题: 提出查理定律的查理很幸运,碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为,否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。 对于平衡N2O4(g)2NO2 (g),在 298K时其Kp= 0.1 p,而,为N2O4的离解度,p为平衡体系的总压。假设,298 K时,查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.4410m3的烧杯中,当离解达到平衡后,他将看到平衡压力等于0.205p。其对应的 = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下,查理做把温度升高10的实验,即把温度升高至328K。根据理想气体定律,其压力也应只增大10,即等于0.226p,但查理发现这时的压力为0.240p。自然,问题是出在N2O4的离解度增加上了。试求此时的和Kp。来源:Zxxk.Com (2) 若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJmol,试计算N2O4在298K下的标准摩尔生成自由能。
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