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第一单元 氯、溴、碘及其化合物 溴、碘的提取(1课时)【学习目标】1、知道溴、碘的提取原理,会写相应的化学反应方程式。2、了解溴、碘单质的物理性质,知道Br、I及I2的检验方法。能列举溴、碘及其化合物的应用。【学习重点】溴、碘的提取原理【学习难点】溴、碘及其化合物的相似性和递变性【学习过程】一、课前预习知识点一:溴、碘的提取原理1、阅读P45-46填写下表实验实验现象化学方程式122、上述实验中的四氯化碳起了什么作用? 3、氯水在反应中起了什么作用?表现出什么性质? 4、标出实验1和2的两道化学方程式中电子转移的方向和数目 二、 课堂探究知识点二:溴、碘的提取工业流程1、从海水中提取溴,通常是将氯气通入提取 后的母液中,将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中,鼓入 或 ,能使 挥发出来,冷凝得到 ,精制粗溴可得到高纯度的溴单质。2、海洋中某些植物具有富集碘的能力,如 等。所以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径。 灼烧:将食用干海带 ,烧成海带灰后,自然冷却。浸泡:将灼烧所得海带灰 ,不断搅拌, 。氧化:在滤液中加入 ,静置。提纯:将所得溶液进行 、 ,从而得到单质碘。其流程如下:知识点三:溴、碘的性质阅读P47【资料卡】部分1、通常情况下,溴是 色、有强烈刺激性臭味,易挥发,密度比水 的液体,具有强烈的腐蚀性,溴水呈 ,溴的四氯化碳溶液呈 。碘是 色的固体,微溶于水易升华。碘水呈 色,碘的四氯化碳溶液呈 色。溴、碘在水中都溶解度都很小,但易溶于酒精、四氯化碳、苯等有机溶剂。2、写出溴置换(氧化)碘的化学方程式 3、怎样检验I2? 4、实验室怎样检验Cl2? 5、怎样检验Br、I?用化学方程式表示反应原理: 6、卤化银比较:AgClAgBrAgI颜色溶解性制法化学性质知识点四:溴、碘及其化合物的应用溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂,如: 等。 是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素,含碘食品的生产也需要碘元素,如加碘盐中一般会添加 , 可用于人工降雨。三、总结与反思四、达标检测碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后,欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤如下:把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并塞好玻璃塞。检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。倒转漏斗,用力振荡,并不时悬开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。旋开活塞,用烧杯接收溶液。从分液漏斗上倒出上层水溶液。打开漏斗上口的玻璃珠。静置,使液体分层。请完成下列填空:(1)正确的操作步骤顺序是: (2)上述操作中应该注意: 。(3)上述操作的目的是: 。(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。五、课后训练1要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 ( )A加入NaCl B加入适量的NaBr C加入适量的Cl2 D加入适量的Br22向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是 ( )ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl3下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 ( )A新制的氯水 B碘水 CKBr DKI4患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是 ( )A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素5如图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶 ,布条不褪色;若关闭阀打开阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D6海水中含溴0.07%,如果均以NaBr形式存在,那么海水中NaBr的质量分数为( )A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%*7某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,反应后得到氯化钾,次氯酸钾,氯酸钾的混合溶液,经测定ClO与ClO3离子的物质的量的浓度之比为12,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 ( )A23 B43 C103 D1138将标准状态下11.2 L Cl2通入足量KBr溶液中。氧化剂得到的电子总数是 。【达标检测】参考答案(1) (2)控制滴速,眼睛要始终注视分液漏斗的液面,不可使上层液体流下。(3)与大气相通,利用大气压强将液体压下。(4)碘在CCl4中的溶解度大于在水中,且CCl4与水互不相容。【课后训练】参考答案1B 2D 3A B 4C 5C 6A 7D 8(1) 119 g (2)NA6.021023
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