外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响 南安市侨光中学 林刚一、考纲要求及考情分析1. 考纲要求（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。2. 考情分析化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块的重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判断。近几年全国高考理综化学试题对本专题的考查主要有以下特点：选择题通常从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的变化等方面进行考查，常结合图像考查考生获取数据分析、解决问题的能力等。化学平衡常数、化学反应方向的判断是本专题高考命题的新热点。本课时作为本专题第一轮复习的第二课时，侧重从外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响进行复习。因第一课时已对化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数、转化率等有关概念进行复习，本课时主要采用问题结合习题的形式引导学生准确认识外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。3. 复习指导（1）准确了解、掌握有关概念，学会从定义出发思考、分析问题。如分析外界条件对化学反应速率的影响时，无论是增加物质的用量还是往恒容容器内充入稀有气体，都没有引起浓度变化，这种改变对反应速率不影响，同样也不是影响平衡移动。（2）要准确理解图表所表示的含义，能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述。（3）学会一些常规的方法，如典型的三步计算分析法等。二、复习教学过程设计教学环节教学活动学生活动设计意图复习化学反应速率的影响因素问题1：已知1000K时发生反应 A B + C ；500K时发生反应 DE + F，两者反应速率的关系正确的是（ ）A BC = D无法确定问题2：下列措施肯定使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量 B增加压强C升高温度 D使用催化剂【学生回忆、思考】影响化学反应速率的内因与外因让学生明确反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素，化学反应速率与c、P、T及催化剂等外界条件成正比，但要注意增加固体或纯液体不改变化学反应速率等特殊情况。练习1：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）Ab1b2 ，t1t2 B两图中阴影部分面积一定相等CA的平衡转化率(II)大于()中A的转化率D若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【学生分析、思考】使用催化剂可以使正、逆反应反应速率都增大，但平衡不发生移动。考查催化剂对化学反应速率及化学平衡移动的影响复习外界条件的改变对化学平衡的影响问题3：某一可逆反应，在一定条件下达到平衡则：若反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，反应速率一定改变吗？问题4：对于某可逆反应，增大反应体系的压强，平衡是否一定发生移动？升高或降低温度呢？练习2：对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A加入一种反应物 B增大平衡体系的压强C升高温度 D使用催化剂练习3：对于反应：A+2B（g）n C（g），n为正整数，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答下列问题：（1）若A的量增加或减少，平衡不移动，则A的状态为_；（2）若增大压强平衡不移动，当n = 2时，A的状态为_；当n = 2时，A的状态为_。（3）若A为固体，增大压强，C的百分含量减少，则n的大小应满足_。（4）升高温度平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。 【学生分析、思考】增加固体或纯液体的量不会引起化学平衡的移动；对于反应前后气体体积不变的反应，改变体系的压强，平衡不发生移动；使用催化剂只能改变化学反应速率，不会引起化学平衡的移动。考查学生影响化学平衡移动的因素，引导学生要注意每个因素的使用情况。课堂练习练习3：在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BT2下，在0- t1时间内，c(Y)molL1min1 CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 【学生分析、思考】分析图像可知：T1条件下“先拐先平”，即T1T2。依据升温时，X的平衡浓度c(X)越大可判断逆反应为吸热反，正反应为放热反应。引导学生分析化学平衡图像、外界条件对平衡移动的影响、平衡的有关计算等。三、教学小结本节复习课试图通过对思考问题及习题的分析，引导学生分析、总结外界因素对化学反应速率及化学平衡影响的规律，尤其是二者的区别。同时，培养学生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。4