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学海无涯新课标高一化学同步测试(B)第四节 硫酸、硝酸和氨一、选择题:(本小题共17小题,每小题5分,共85分)1将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是()A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气3g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是()AmolBmolCgDg4将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为()A小于50B大于50C等于50D不能确定5下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O26检验氨气可选用()A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸7用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定8在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9gcm3,则氨水的浓度为()A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.59在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是()A10.45B11C10.29D4.52.910把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2,则原溶液中(NO)为()AmolL1Bmol11CmolL1DmolL111将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是()A32B23C37D3412在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu(NO3)2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO十4H2O13关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时,主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体14铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是()AFe2(SO4)3BNa2CO3CKNO3DFeSO415将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A1molB0.05molC1.05molD0.11mol16从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是()A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应17向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是()A等于0.9molB大于0.45mol,小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol二、实验题(15分)18(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用图46所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_,B瓶溶液的作用是_,C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_,可确证的产物是_,确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_,可验证的产物是_。答案及详解:1A2B解析:A、D两项证明硫酸具有酸性;C项证明硫酸具有难挥发性。3BC解析:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2十2H2Omolmol参加反应的Cu,生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。4B解析:设各取体积为L,90H2SO4密度为,10H2SO4密度为,则。依题意,混合后溶液的百分比浓度所以50,选B。5C解析:A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂,但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。6D7A解析:氨气溶于水形成氨水,其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L,则形成溶液的体积为L,溶质的物质的量为mol,故所得溶液的物质的量浓度为0.045molL18A解析:氨水的浓度为molL19B解析:水充满烧瓶,则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同,物质的量也相同,故溶液的物质的量浓度之比为1l。10B解析:依题意,NHOHNH3SOBa2BaSO4mol mol mol mol即混合溶液中含(NH4)2SO4为2mol,其电离产生NH4mol,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为(24)mol,所以,(NO)molL1,答案选B。11AC 解析:设两气体恰好完全反应,则由反应方程式:6NO28NH37N212H2O68 2,故不可能是此种情况。若NO2过量,NH3完全反应,设mL,则反应的NO2体积为(2)mL,应有(2)68,解得8mL,故(NO2):(NH3)12:83:2。若NH3过量,NO2完全反应,设(NO2)mL,则反应的NH3为(2)mL,应有:(2)6:8,解得6mL,故(NO2):(NH3)6143712D解析:A表现了HNO3的氧化性;B表现了HNO3的酸性;C主要表现HNO3的不稳定性。13A解析:B王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。C硝酸与金属反应时,被还原的一般是指5价氮,得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D常温下,浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象,故B、C、D均是错误的说法。14C解析:铜与稀硫酸不反应,但加入KNO3后,由于溶液中有H存在,故会发生如下反应:3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2(SO4)3,也会使铜粉的质量减少,但无气体逸出,故答案选C。15D解析:应用守恒法,反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu(NO3)2和生成的NO(NO和NO2)气体中N原子的物质的量之和:即,故答案选D。16C 解析:ACu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2NOCCuO2HNO3Cu(NO3)2H2O由以上关系式可以看出:C既节约原料,同时又不产生有毒气体。D成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。17D解析:Cu与稀硫酸不反应,在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原,在Cu与浓H2SO4的反应过程中,浓硫酸浓度逐渐降低,变成稀H2SO4时反应会停止,所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时,被还原的H2SO4小于0.45mol。点评:浓度不同,发生的化学反应不同,在具体分析、计算时应注意。18(1)C2H2SO4(浓)2SO2十CO2十2H2O(2)(3)验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气,所以必须在、之前(5)澄清石灰水CO2解析:木炭与浓硫酸加热反应,生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应,生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊,这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中,首先用品红可检查SO2存在,然后将SO2氧化去除,再用澄清石灰水检验CO2的存在。点评:品红是鉴别SO2的试剂,CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处:都是酸性氧化物;都能溶于水得酸;都与Ca(OH)2反应生成沉淀,通入过量的CO2或SO2时,生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解,变成Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2,溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价,SO2中“S”为中间价,都可被还原为低价,因此,CO2、SO2有氧化性。
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