河南省信阳高级中学2020学年高二上学期第一次月考化学试题1. 下列说法错误的是A. 工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同【答案】A【解析】A. 工业上利用油脂的皂化反应产生肥皂和甘油，A错误；B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，B正确；C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径，C正确；D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同，均是葡萄糖，D正确，答案选A。2. 邻苯二甲酸二（2乙基）己酯（代号DEHP，结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。下面有关DEHP的说法错误的是A. 分子式为C24H38O4 B. 在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇C. 一氯代物有10种 D. 难溶于水，可溶于有机溶剂【答案】B【解析】A、据其结构简式可知其分子式为C24H38O4，A正确；B、DEHP在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸钠与2-乙基-1-己醇，B错误；C、分子的结构对称，含有10类氢原子，一氯代物有10种，C正确；D、塑化剂属于酯类物质，难溶于水，可溶于有机溶剂，D正确；答案选B。点睛：本题考查了据有机物的结构简式书写分子式以及塑化剂的性质判断，注意酯类物质水解生成相应的盐。难点是一氯代物同分异构体判断，注意结合有机物结构简式判断等效氢原子的方法。3. 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) H，在t1时刻反应达到平衡。在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是A. Z和W在该条件下都不可能为气态B. t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】B【解析】A根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，A正确；B结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，由于X与Y的体积比始终不变，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，B错误；C由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，C正确；D由于该反应只在高于某温度T时能自发进行，根据H-TS0可得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等知识，判断t2时刻改变条件是解答的关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，选项C是解答的易错点，注意从平衡常数的角度去理解C的浓度变化。4. 有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2、CO和H2O，M的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18.18%。已知M能和钠反应产生H2的结构有X种，不能与钠反应的结构有Y种，则X、Y分别为A. 5、4 B. 8、6 C. 6、8 D. 7、9【答案】B【解析】仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量小于100，且氧的质量分数为18.18%，如果分子中含有2个氧原子，则M的相对分子质量是320.1818176100，所以只能含有一个氧原子，则M的相对分子质量是88，分子中N（O）=8818.18%/16=1，去掉1个O原子后剩余基团总式量为88-16=72，则最大碳原子数目=72/12=6，则该有机物含有5个C原子、12H原子，分子式为C5H12O，如果能与钠反应，应该是醇，戊基有8种，则相应的戊醇有8种。该化合物不与钠反应，不含醇羟基，属于醚，当一个烃基为-CH3、另外烃基为-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-C（CH3）3，-CH2CH（CH3）2，当一个烃基为-CH2CH3，另外烃基为-CH2CH2CH3，-CH（CH3）2，故符合条件的同分异构体共有6种，答案选B。点睛：本题考查有机物推断、同分异构体书写，侧重考查学生分析计算能力，注意利用残余法、商余法确定有机物分子式，同分异构体判断中可以利用形成醚的醇分析，或者利用换元法等。5. (NH4)2S2O8可以看成是H2O2的衍生物，在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应：(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq)，正反应的活化能(Ea)为52.72kJ/mol。下列说法错误的是A. 正反应的焓变HB. 向溶液中加入少量K2SO4(s)，会加快化学反应速率C. 该反应速率与c(I-)、c(S2O82-)有关D. 在该反应中，反应速率关系有V(I-)=v(SO42-)【答案】B【解析】A. 正反应如果放热，则焓变小于0，如果是吸热反应，则HBr-Cl-C铜与浓硫酸酸性KMnO4溶液H2S溶液SO2具有还原性、氧化性D铜与浓硝酸水FeSO4溶液装置I中生成了NO (己知：FcSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO)A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、品红溶液不能除去SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能说明有CO2生成，A错误；B、氧化碘化钾的不一定是溴，也有氯气，所以不能说明溴离子与碘离子的还原性强弱，B错误；C、铜与浓硫酸加热生成SO2，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2还具有氧化性，与H2S反应生成单质S和水，C正确；D、反应中生成的NO2溶于水产生NO，所以不能说明装置I中生成了NO，D错误，答案选C。7. 设NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 30gC2H6中含有的化学键数目为8NAB. lL0.lmol/LCH3COOH溶液中含有的 H+数为0.1NAC. 标准状况下, 2.24LCl2通入水中转移的电子数为0.1NAD. 46gNO2和N2O4中含有的氮原子数为NA【答案】D【解析】A. 30gC2H6是1mol，其中含有的化学键数目为7NA，A错误；B. 醋酸是弱酸，存在电离平衡，lL0.lmol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA，B错误；C. 氯气与水的反应可逆，则标准状况下，2.24LCl2通入水中转移的电子数小于0.1NA，C错误；D. NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46gNO2和N2O4中含有的氮原子数为NA，D正确，答案选D。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。8. 有种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是A. 正极产物为CO2B. 负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2C. 电池工作时，CO32-向电极A移动D. 电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O【答案】C【解析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-，则A负极产物是CO2和H2O，A错误B电解质没有OH-，负极电极反应为H2+CO+2CO32-4e-=H2O+3CO2，B错误；C电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，C正确；D总反应式中有甲烷参与，D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。9. 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):100mL量筒10mL量筒50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选D。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度，如体积为VL、密度为g / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。10. 从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色)H+In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓皮为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是HCl Na2O2 NaCl NaHSO4 NaHCO3 NH3 Na2CO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】能使指示剂显黄色，应使平衡向正反应方向进行，即所加入物质应使HIn的电离平衡正向移动，所加入溶液应呈碱性，盐酸，可使平衡向逆反应方向移动，错误；过氧化钠具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，错误；为中性溶液，平衡不移动，错误；NaHSO4溶液为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，错误；NaHCO3溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，正确；氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，正确。碳酸钠溶液显碱性，可使平衡向正反应方向移动，正确，答案选C。11. 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2C