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湖南省长沙市第七中学2020学年高二化学上学期期中学业检测试题 理(无答案)新人教版一选择题(22040,每小题只有一个正确的选项)1.下列各项与反应热的大小无关的是 ( )A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g);H +131.3kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中,需要吸收能量的是( )A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO24已知有热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于( )。 (A)40 (B)50 (C)80 (D)905下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强,以提高原料的利用率;C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6在2AB 3C4D中,表示该反应速率最快的是( )A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S17一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( )A、加催化剂,V正、V逆 都发生变化,且变化的倍数相等B、加压,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温,V正、V逆 都减小,且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度,V正、V逆 都增大,且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数;N2 转换率减小,H2转化率增大10.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj,破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj,下列关系式正确的是:( )A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 H2 C、H10达到化学平衡后,(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 ;若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ;若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 ;(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是 态,C是 态。 23右图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在cd处. 24(在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+mp,H0)。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ,混合气体的密度 ;降温时,混合气体的平均相对分子质量 ;加入催化剂,气体的总物质的量 ;充入C,则A、B的物质的量 。(增大、减小、不变、不确定)25一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为 ;实验室制氢气时,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液,则产生氢气的速率加快,该反应中硫酸铜 催化剂(填:是、不是)。单独加热氯酸钾,产生氧气的速率小,而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气,产生氧气的速率明显加快,该实验中高锰酸钾 催化剂(填:是、不是)。26在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色。(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象 ,平衡向 反应方向移动,KSCN浓度会 。(2)在烧杯中加入KC1固体,颜色 ,平衡 移动。27在一定条件下,xA + yBzC,达到平衡,试填写下列空白:若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是 。已知C是气体,且x+yz,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动。若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 。加热后C的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)三计算题(共10分)28、(10分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算:1)O2的转化率为多少? 2)用SO2表示该反应的反应速率为多少? 3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为多少? 5)平衡常数K为多少?题序12345678910答案题序11121314151617181920答案
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