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临泽一中2020学年度第二学期期末质量检测高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 F-19 C-12 Na-23I卷选择题(共42分)一、选择题(每小题3分,共143=42分,每个小题只有一个正确选项)1中华文化源远流长、博大精深。从化学视角看,下列理解正确的是( )A“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B“冰,水为之,而寒于水”说明等质量和温度的水和冰,冰的能量高C“所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2.在含有大量H、Fe3、SO42-的溶液中,还能大量存在的离子是()ANH4+BBa2+ CSCNDCO32-3.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2H2OHSOH。下列说法正确的是 ( )A稀释溶液,水解平衡常数增大 B升高温度,c(HS)/c(S2)减小C通入H2S,HS浓度增大 D加入NaOH固体,溶液pH减小4.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A. 标准状况下,2.24LHF分子所含电子数目为NAB. 1mol甲基中含有电子数为10 NAC. 23g钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NAD. 50mL 12molL-1的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA5.常温下,0.1molL-1 BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是( )A该溶液中c(H+)c(OH-) B该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1CBOH的电离方程式为BOH=B+OH- DB2SO4呈碱性6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )AMg2+、Al3+、Ba2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+7X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A还原性:X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性共价键的分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,是含氧酸中酸性最强的酸。8下列说法中正确的是()A有机物都含有碳元素,都能燃烧,溶于水都不能导电B有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚CHCHO溶液能使蛋白质变性D糖类物质又叫碳水化合物,其分子式都可以用Cn(H2O)m表示 9学生在试验室进行以下实验,实验仪器选择、组装正确的是()ABCD实验制备乙炔制备硝基苯制备乙烯制备乙酸乙酯仪器组装10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.0.1molL1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)B.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小C.浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中c(H+)之比等于2:1D.室温下,PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性11下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A浓硝酸在光照下颜色会变黄B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色12.今有如下三个热化学方程式: H2(g)1/2O2(g)H2O(g);HaKJmol1, H2(g)1/2O2(g)H2O(l);H= bkJmol1,2H2(g)O2(g)2H2O(l);H= ckJmol1,关于它们的下列表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 C2b= c Da= b 13.某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)2B(g)C(g)D(g),当下列物理量不发生变化时: 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( ) A只有 B C D14.已知HA为一元酸,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.常温下,该酸的电离常数K=10-5.6B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C.离定至处时,溶液中离子浓度关系为:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.由到过程中,水的电离程度先增大后减小II卷非选择题(共58分)二、非选择题,必修(20分)15.(10分)在T条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJmol1 (Q0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则(1)、化学计量数a的值为 ;此反应的逆反应S_0 (填,)。(2)、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆 C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定E、容器内气体的密度一定 F:X、Y、Z、W的浓度之比为21a1(3)、维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是_。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z(4)、维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为 kJ。(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:温度/150200250300350平衡常数K9.945.2105021试回答下列问题:若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50,则该温度为 。16.(10分)根据所学知识完成题目:(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题: 若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀请写出正极反应式: 若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的极(填正或负),则总反应的离子方程式为 (2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠 制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、 “B”、“C”或“D”)导出通过阴离子交换膜的离子数(填“”、“”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: 三、选考题(考生可根据所选修的内容选择必修三或必修五部分的题目作答,每部分三小题,共38分)(一)化学选修3:物质结构与性质(38分)17.(15分) 如下图所示表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)_,其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_,其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl晶体的是_,每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl晶体的是_,它属于_晶体,每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_,它属于_晶体,每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。18. (8分)中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为2KNO33CSAN23CO2(已配平)(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_。(2)在生成物中,A的晶体类型为_,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。(3)已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为_。19.(15分)硼普遍存在于蔬果中,是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题:(1)硼原子核外电子占据最高能层的符号是 ,占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。(2)硼原子的第二电离能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为:I2 I3(填“”或“”),原因是 。(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为 ,已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为 ,BF3分子还中存在大键,可用符号表示(其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,如苯分子中的大键可表示为),则分子中的大键应表示为 。(4)硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示,将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为 。(5)晶体拥有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,如图(b),每个顶点为个硼原子,构成的三角形均为等边三角形,若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有 种不同类型。 (6)立方氮化硼(BN)晶体与金刚石晶体互为等电子体,图(c)为金刚石晶体的晶胞,立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N
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