2020学年度下学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32Cl- 35.5 Ca- 40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207 B-11 F-19一、单选题（每题2分，25道选择题，共50分）1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是（ ） A.焦炭B.煤炭C.磁铁矿D.软锰矿2.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的（） A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C.习总书记2020年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D.与2020年相比，2020年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善3.下列操作或试剂的选择不合理的是（ ） A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A.B.C.D.5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂6.向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 molL-1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol7.下列离子方程式正确的是 （ ）A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OC.H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A.B.C.D.9.已知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3- I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A.0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HB.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b-c间的还原产物是I2D.当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.8mol10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（ ）标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为2NA常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA2molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4L的N2的共用电子对数为3 NAA.2个B.3个C.4个D.5个11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）A.Cu既是氧化产物又是还原产物B.该反应的氧化剂只有Cu2OC.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子12.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A.a =6.72时，CO2+OH- = HCO3-B.a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2OC.a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2OD.a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O13.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +( )Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是 ( ) A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH变小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.( )中的粒子是OH-14.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+15.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A.肯定有Al3+、SO42- ， 可能有K+、NH4+B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32- ，可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定16.某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 （ ）A.Na+、AlO2、CrO42-、CO32B.Na+、AlO2、CO32C.Na+、AlO2、CO32、SO42D.Na+、Ba2+、AlO2、CO3217.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：（ ）下列说法不正确的是（ ） A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O18.将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知：（ ）A.生成的气体一定是NO2 ，在标准状况下的体积4.48 LB.生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后的溶液里含有0.2mol NO319.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（） A.放电时的负极反应为：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2OB.充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C.放电时，正极区pH增大D.充电时，Pb电极与电源的正极相连20.测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）A.NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等21.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120夹角。下列有关X的说法正确的是（ ）A.分子式为C22H13O4B.1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2C.苯环上的一氯代物有3种D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上22.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+=Cu2+CuH2O下列说法不正确的是（ ） A.步骤中的SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OH Cu2O2ClH2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度23.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4NO Fe(NO)SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是（） A.装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B.装置J收集的气体中一定不含NOC.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分