高二化学期末试卷 苏教版二. 教学过程：命题思路与考查重点：本次考试我们重点考查了本学期以来所学的基础知识，重点考查了电化学、水溶液中的离子平衡、原子结构等相关知识，强调水的电离和溶液pH的计算，盐类的水解分析，溶液中的离子浓度的大小比较，原子核外电子的排布规则及电子排布式的书写等。同时穿插部分的信息题，考查学生的自学能力和思维能力。（满分100分，考试时间100分钟）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 A. BeCl2B. H2SC. PCl3D. SF62. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟里昂 D. 含汞电池3. 下列实验操作规范的是A. 将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，与标准比色卡比较B. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗23次C. 用滴管滴加液体时，不应该紧贴试管内壁D. 铁器上镀银，必须把铁器挂在电源的正极，银挂在电源负极，用银盐溶液作为电解液4. 电子构型为Ar 3d54s2的元素是 A. p区元素 B. ds区元素C. 主族元素 D. 过渡元素5. 下列分子的中心原子有孤对电子且杂化轨道类型是sp3的是：A. NH3 B. CH4 C. SO2 D. CO26. 下列说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点的高低与范德华力的大小有关。B. H2O的熔沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键。C. 非极性分子中也可以含有极性键。D. 乙醇可与水形成氢键这种化学键。7. 下列物质不属于等电子体一组的是 A. SO2和NO2 B. B3H6N3和C6H6 C. CO2和N2OD. H2O和CH48. 下列轨道表示式能，表示氮原子的最低能量状态的是 9. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A. 0.40mol B. 0.20molC. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol10. 短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是 A. 水 醋酸 B. 醋酸 一水合氨 C. 水 氢氧化铝 D. 一水合氨 苯酚11. 下列有关纯铁的描述正确的是 A. 熔点比生铁的低 B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀 D. 在冷的浓硫酸中可钝化12. 在25的条件下，向饱和硝酸钾溶液中分别滴入甲基橙、石蕊、酚酞试液，溶液所呈现出的颜色正确的是 A. 黄、紫、无B. 红、红、无 C. 黄、蓝、红D. 橙、紫、浅红13. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS14. 在一密闭容器中，有可逆反应X（g）Y（g）2Z（g）R（g），下列不能说明反应已达到平衡的是A. X的生成速率与R的生成速率相同B. 容器内压强不随时间而变化C. X、Y、Z、R的浓度相等 D. X、Y、Z、R的浓度不随时间而变化二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）15. 能用键能的大小作为主要依据解释的是A. 稀有气体一般难以发生化学反应 B. 氮气的化学性质比氧气稳定C. 二氧化碳是一种直线型分子D. 硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸16. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG。已知某澄清溶液常温下的AG12，则在此溶液中能大量共存的离子组为A. Na、AlO2、K、ClOB. MnO4、K、SO32、NaC. Mg2、SO42、HCO3、NaD. NH4、NO3、Al3、Cl 17. A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A. A和M的原子序数之差为8 B. A和M原子的电子总数之和可能是11C. A和M原子的最外层电子数之和为8D. A和M原子的最外层电子数之差为718. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会发生变化，因为Cu（NH3）42不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道。19. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列说法正确的是A. 放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B. 放电时，正极的反应式为：LiLiMn2O4eLi2Mn2O4C. 充电时，Li2Mn2O4发生氧化反应 D. 充电时，阴极的反应式为：Lie Li20. 向pH1的某酸溶液和pH13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1其原因可能是A. 两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B. 若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C. 两溶液的体积相同，酸是弱酸D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大21. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1molL1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B. 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）c（CO32）C. 0.1molL1的NH4Cl溶液与0.05molL1的NaOH溶液等体积混合： c（Cl）c（Na）c（NH4）c（OH）c（H）D. c（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）22. 用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pHA. 大于8 B. 小于8 C. 等于8 D. 无法确定三、填空题（本题包括5小题，共32分）23. （6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数24. （6分）用电子排布式表示下列原子：铝： 铬： 25. （8分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 A. Q和RB. S和T C. T和U D. R和T E. R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是 A. Q22eQ B. R22eR C. S33eSD. T33eTE. U22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A. QCl2B. RCl C. SCl3D. TCl E. UCl4（4）S元素最可能是 A. s区元素 B. 稀有气体元素 C. p区元素 D. 准金属 E. d区元素26. （8分）据网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列关于O4的说法中不正确的是_A. O4、O3与O2都是氧的同素异形体B. 合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C. O4分子内存在极性共价键D. O4的能量比普通分子高，将来可用作更强力的火箭推进氧化剂（2）制备O2、O22甚至O2的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的（如图所示），这些反应中： （填图中序号，下同）相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（3）O2（PtF6）是一种含有O2的化合物，请写出一种含有O2的化合物的化学式。27. （4分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受医疗时感觉不到疼痛。笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为：NH4NO3N2O2H2O。等电子原理认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氧原子只与1个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，其空间构型是_型。四、计算题（本题包括2小题，共16分）28. （6分）用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液，经过一段时间以后，电解液的pH上升至13，写出电解反应的总化学方程式 ；计算在电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下的体积为 。29. （10分）某