高二化学氮及氮的氧化物知识精讲 人教版一. 本周教学内容：氮族元素（一）氮及氮的氧化物二. 知识重点：1. 氮族元素介绍：（1）包括五种元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）均为非放射性元素。（2）氮族元素在周期表中的位置。（3）氮族元素原子结构的异同。相同点：价电子数均为5。不同点：随核电荷数递增顺序电子层数增多，原子半径增大。（4）氮族元素性质的递变规律：与同周期左、右元素比较：非金属性强于左边元素，弱于右边元素。同族元素从上到下比较：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2. 氮气的化学性质及用途：（与、及某些金属单质反应）3. 氮的氧化物的多样化，以NO、NO2为主，各价态氧化物的简介及NO、NO2的性质。4磷及其化合物（1）磷在自然界的存在：只有化合态，无游离态。（2）磷的同素异形体、白磷的结构： 磷有多种同素异形体，以白磷和红磷为主。白磷为蜡状固体，分子为，结构为正四面体，非极性分子。（3）磷的化学性质及用途：（与、反应）（4）磷的化合物： 磷的氧化物。磷酸、偏磷酸。磷酸盐。【典型例题】例1 下列关于氮、磷两元素的叙述中，不正确的是（ ）A. 原子的最外层电子数都是5个，故最高价均为价。B. 在自然界中没有发现单质磷，而存在大量游离态的氮，但这并不说明磷的非金属性比氮强。C. 由于氮原子半径比磷原子半径小，故氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小。D. 磷酸的酸性没有硝酸强，是因为非金属性。解析：单质磷易燃，所以没有游离态。原子半径大小与相对原子质量大小没有必然联系。答案：C例2 已知砷（As）的原子序数为33，下列叙述中正确的是（ ）A. 砷元素的最高化合价为价B. 砷元素是元素周期表中第四周期的主族元素C. 砷元素原子的第三电子层上有18个电子D. 砷的氧化物的水溶液呈碱性解析：由，可知次外层为18个电子，则砷位于元素周期表第四周期A族。原子结构示意图为，由性质推导，砷是带有一定金属性的非金属元素。故B、C正确。例3 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ） A. B. C. D. 解析：两种气体只有NO2可与水反应： 3 1 2 可得： 故选C例4 在标准状况下，将NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度（）（ ） A. B. C. D. 解析：本题可用极值法先确定最大值和最小值。依题中条件“无气体剩余”可知气体完全反应。设气体体积为VL，只含NO2和O24mol 1mol 4mol 设VL混合气体中，只含NO和O24mol 3mol 4mol 因NO、NO2均有，故选C。答案：C。【模拟试题】一. 选择题：1. 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A. B. C. D. 2. 下列比较中，正确的是（ ）A. 氧化性：B. 热稳定性：C. 酸性：D. 沸点：3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 白磷和红磷4. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（ ） A. B. C. D. 5. 一定条件下，试管中充满等体积的NO和O2，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原来总体积的（ ） A. B. C. D. 6. 将盛有和的混合气体50的量气管倒置于水中，经过足够的时间后，管内剩下10无色气体（气体体积都在常温、常压下测定），则原混合气体中NO2的体积可能是（ ）A. B. C. D. 7. 下列变化属于氮的固定的是（ ）A. 植物从土壤中吸收含氮的养料B. 工业上将氨转化为硝酸和其他氮的化合物C. 夏季雷雨时空气中的氮气能转化成氮的氧化物D. 豆科植物的根瘤菌能吸放空气中的氮气使之转化成植物蛋白质8. 等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中，不正确的是（ ）A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物D. NO是红棕色气体9. 某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（ ） A. NO2、NO、N2 B. N2、NO2、Br2 C. NO2、O2、N2 D. N2、O2、Br2二. 填空题：10. 量筒中盛满NO和NO2的混合气体25mL，倒置于水槽中，反应停止时剩余15mL气体，则原混合气体中有NO2 。向剩余气体中再通入 ，经充分反应后可使量筒中充满液体。11. 氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中，不能用排水法收集的是 ，原因是（能发生化学反应的写出化学方程式，下同） ；不能用排空气法收集的是 ，原因是 。参考答案一. 选择题：1. B 2. C提示：注意D选项，因NH3分子间存在氢键，则沸点高于.3. BD 4. C5. C提示：反应： （气） 4 3 7 1 设NO和O2各为1体积，则O2过量 故选C6. BC提示：反应： 4 1 5 设O2剩余10，则反应40 则原混和气中NO2为 设NO2过量则10为NO，因过量 3 1 4 1 5 原混合气中NO2为： 故选B、C7. CD 8. D 9. B二. 填空题：10. 15；11.25提示： 3 1 2 原混合气中 反应后 4 3 11. 、；、；、；、的密度与空气的密度非常接近，不易利用排气法收集。