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淄川中学2020级高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe56一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列有关环境污染的说法不正确的是()A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量BpH在5.67之间的降水通常称为酸雨C光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D含磷洗涤剂会导致水体污染2下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠3下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D4.下列变化过程中,一定发生化学变化的是()A 水能发电 B 粮食酿酒C 海水晒盐 D 铜片抽丝5.下列有关实验操作分析正确的是()A过滤后滤液仍浑浊,可能是过滤时液面低于滤纸边缘B蒸发实验完毕后,发现蒸发皿炸裂,这是因为没有垫石棉网C萃取碘水溶液中的碘单质,分离碘的四氯化碳溶液时,眼睛注视分液漏斗里液面D蒸馏时,为了加快水的流速,水应从上口进入,下口流出6.下列离子检验的方法正确的是()A向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SOB向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,说明原溶液中一定有COC灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,说明原粉末中有Na+,无K+D向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+7研究表明:海产品内含有对人体无害的+5价砷(As)元素,但砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(富含维生素C),否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是( )A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性C同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应 D同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素C被氧化8下列延长食品保质期的方法中,其原理与其它几种不同的是A加食盐腌制 B抽真空 C充氮气 D使用吸氧剂 9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序:rZrYrWrX10下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤11.下列说法正确的是A. CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅是由于Cl2的扩散B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色是发生了加成反应C. 苯与溴水混合后振荡,溴水褪色是发生了萃取D. 乙烯通入溴水中,溴水褪色是发生了氧化反应12下列物质的性质与用途对应关系及描述正确的是A二氧化硫具有漂白性,可用作葡萄酒的食品添加剂B水玻璃具有阻燃性和黏性,可用于木材防火、防腐处理C硫酸铜能够使蛋白质形成沉淀而析出,可用于蛋白质的提纯D浓硫酸具有吸水性,可用作所有酸性气体的干燥剂13.右表是某糕点的营养成分,有关营养物质的说法正确的是()A 淀粉和纤维素属于糖类,且互为同分异构体B 维生素是一种基本营养物质C 淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成D 淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物14下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是AK+、Cu2+、Cl、OH BMg2+、SO42、K+、Cl CNa+、H+、NO3、CO32 DBa2、Na+、OH、SO4215下列物质存放方法错误的是( )A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中16化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化BSiO2是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片CFe2O3俗称铁红,常用作红色的油漆和涂料DNa2O2用作呼吸面具中的供氧剂17设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB18 g NH4+中所含的电子数为11NA C物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为 NA D0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时,转移的电子数目为0.1NA18工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法错误的是( )AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂BCl2被还原CCO2为氧化产物 D每生成1 mol AlCl3转移4 mol电子19下列实验装置不能达到实验目的的是 20能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCOCa2OH=CaCO3H2OB. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al2OH2AlO2-H2C. FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32ClD. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2+OH+BaSO4+H2O21(10分)下列是生活或课本中常见的物质。请回答下列问题。(1) 碳酸氢钠可治疗胃酸过多,反应的离子方程式为 _(2) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。(3) 某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为_(用离子方程式表示),事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是_ _ _(结合化学方程式用简单文字解释)。(4)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为 。(5)Fe跟Cl2在点燃的条件下反应后,将该产物溶于水配成溶液,装在试管中。向试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成 色。22(10分) A、B、C、D、E为短周期元素,AE原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元素在周期表中的位置为_;B、C的氢化物稳定性强的是 ;B、C、D组成的化合物中含有的化学键为 (2)A2C的电子式是 ,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_;(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800 。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_。(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式_。23(10分) 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3(1)c(H+)= mol/L。(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO47H2O)。 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、 、 。 试剂B是 。 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。 获得的FeSO47H2O需密闭保存,原因是 。 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO47H2O的物质的量是 mol。 24(10分)某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,找规律,则第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:(熔点:SO2 76.1 ,SO3 16.8 ;沸点:SO2 10 ,SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
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