第二章 第3节 化学平衡课题4 化学反应速率与化学平衡中的图象问题活动一、已知反应aA(g)+bB(g) cC(g) H=QkJ/mol的速率(v(正)、v(逆)与时间的关系曲线，推测t0时刻改变反应的单一条件以及平衡移动的方向vt(min)v（正）v (正)v（逆）v（逆）t0t0时刻v(正)_v(逆) 平衡移动的方向_ 可能改变的条件_ vt(min)v（正）v (正)v（逆）v（逆）t0t0时刻v(正)_v(逆) 平衡移动的方向_ 可能改变的条件_ vt(min)v（正）v (正)v（逆）v（逆）t0t0时刻v(正)_v(逆) 平衡移动的方向_ 可能改变的条件_ a+b与c的可能大小Q与0相比较vt(min)v（正）v (逆)v（逆）v（正）t0t0时刻v(正)_v(逆) 平衡移动的方向_ 可能改变的条件_ a+b与c的可能大小_Q与0相比较vt(min)v（正）v (逆)v（逆）v（正）t0t0时刻v(正)_v(逆) 平衡移动的方向_ 可能改变的条件_a+b与c相比较Q与0相比较vt(min)t0v(正)V(逆)v(正)= v(逆)t0时刻v(正)_v(逆) 平衡移动的方向_ 可能改变的条件_ a+b与c的可能大小_vt(min)v（正）v (逆)v（逆）v（正）t0思考：t0时刻v(正)_v(逆) 平衡移动的方向_ 可能改变的条件_n(mol)1086422468XYZt(min)n(mol)1086422468XYZWt(min)活动二、已知反应物、生成物的量(物质的量、浓度等)随时间变化的曲线，推断反应的方程式。方程式_W在反应中的作用_对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)而言活动三、已知不同温度下的转化率压强图象或不同压强下的转化率温度图象，推断可逆反应的热效应或反应的气体物质间的化学计量数的关系A的转化率P0600400200C的百分含量T01107Pa1106Pa1105PaH_0 a+b_c H_0 a+b_c活动四、已知不同温度或压强下，反应物的转化率与时间的关系曲线(或反应物或生成物的百分含量与时间关系的曲线)，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。B的百分含量t(min)0P1P2A的转化率t(min)0T1T2T1_T2 P1_P2H _0 a+b_cA的物质的量t(min)0T1 P1T2 P2T2 P1 T1_T2 P1_P2 H_0 a+b_c思考：abpqn(C)t1t2t1在一定温度下，对于2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题。(1)p点反应的v(正)_v(逆)(2)此反应的正反应为_热反应(3)a、b两点的正反应速率：va_vb2根据反应aA(g)+bB(g) cC(g)指出下列图象中含义相似的图象B的转化率tBabC的百分含量温度AvtDt0vt(min)t0v(正)v(逆)v(正)= v(逆)Cn(C)tFv温度Ev(逆)v(正)结论：_、_、_yT01107Pa1106Pa1105Pa3某可逆反应L(g)+G(g) 3R(g) H0，下图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气体中G的质量分数D达到平衡时L的转化率E平均摩尔质量