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溶液中的离子反应综合提高1B 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H+HB、HBH+ +B2,回答下列问题:(1)在0.1 molL1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1 Cc(OH)c(H+)c(HB) Dc(Na+)c(H+)c(OH)c(HB)(2)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_ 0.11 molL1(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_。 (3)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。2B 蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:I制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子);II提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液,再调节溶液pH至78,并分离提纯;III制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是_(填字母序号)。AMgO BNa2CO3 C蒸馏水 (2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知,测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2的体积/mL0.320.300.300.320.31Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为_。根据该表数据,可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+_mol。II提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液,再调节溶液pH至78,并分离提纯。III制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示50 前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。图中,温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能是_。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知:Mg(OH)2(s)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.61012Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)Ksp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.7106若用石灰乳替代氨水,_(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是_。3C NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中c()_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 molL-1 NH4HSO4中c()。(3)如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母),导致pH随温度变化的原因是_。20 时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中:2c() - c() - 3c(Al3+) =_。(4)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是_;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。溶液中的离子反应综合提高1(1)AC (2)小于 H2B在水中电离:第一步 H2B=HHB、第二步HBHB2,第一步电离出的H+会抑制第二步的HB的电离,所以HB电离产生的c(H+)0.01 molL1,所以氢离子浓度小于0.11mol1。(3)c(Na+)c(HB) c(H+) c(B2) c(OH)2(1)A (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 6.2 10-5(3) Mg2+ + 2NH3H2O =Mg(OH)2+ 吸热温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化3(1)Al3+ 水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3) NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 c(H+) - c(OH- ) 10-3 molL-1(4)a c(Na+)c()c()c(OH- ) = c(H+)
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