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1.1.1 化学反应的焓变【学习目标】1、了解反应热和焓变的含义;知道吸热反应和放热反应;2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因;3、能正确书写热化学方程式。【问题情境】化学反应过程中既有 变化,又有 变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。一、化学反应的焓变1、定义: 称为焓变。 符号: ,单位: 。 2、规定 放热:H 0 吸热:H 0 回顾:常见的放热反应: 常见的吸热反应:练习1:下列变化属于放热的有: ,属于吸热的有: 。 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 烧碱加入水中 氯酸钾分解制氧气 铝热反应 点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C与CO2的反应二、热化学反应方程式1、定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式例如:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= 889.6 kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H= 178.5 kJ/mol2、意义2H2(g)+ O2(g) =2HO(l) H = 571.6kJmol,表示: 。3、书写热化学方程式的注意事项: 应注明反应时的温度和压强,如不注明则指25 、101 kPa不需注明反应条件,但要注明反应物和生成物的状态。(g: 气态 l:液态 s:固态);H表示反应热,“ ”表示放热,“ + ”表示吸热,单位一般采用kJ/mol;热化学方程式中的系数表示该 ,可以 或者 ,但数值与H数值要对应; 练习2:2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水,放出热量为285.8KJ,则其热化学方程式: 。4、键能的概念:拆开或者形成1mol气态物质中某种共价键需要吸收或者放出的能量。如何从键能的角度计算一个反应的反应热?(课本第5页问题解决)【我的疑问】【自主探究】为什么化学反应中放热或者吸热,取决于什么?【课堂检测】1、下列说法中,正确的是 A、反应热指的是反应过程中放出的热量B、热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目C、在热化学方程式中必须表明物质的聚集状态D、所有的化学反应都伴随着能量的变化2、下列说法中,正确的是 A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。B、化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时,通常发生放热反应。D、当反应物的总能量高于生成物的总能量时,通常发生吸热反应。3、已知热化学方程式2H2+ O2(g)=2H2O(l),H=571.6KJ/mol。下列有关叙述中,错误的是 A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。D、氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l),H=285.8KJ/mol4、常温常压下,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;H= 890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= +890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= 890kJ/mol D、1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ;H= 445kJ/mol【回标反馈】【巩固练习】1、下列反应属于吸热反应的是A、铝片与稀盐酸反应B、Ba (OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与二氧化碳的反应 D、甲烷在空气中燃烧反应2、下列说法正确的是 A、在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B、H 0表示放热反应,H0表示吸热反应C、H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,HH2的是 C(s)O2(g)=CO2(g);H1 C(s)O2(g)=CO(g);H2S(s)O2(g)=SO2(g);H1 S(g)O2(g)=SO2(g);H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H2CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H2A、 B、 C、 D、备 注备 注
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