山东省武城县高三化学上学期第三次月考试题2015.12可能用到的相对原子质量：Fe56Al27O16Cu64S32 Mn55 Ag108 Zn65一、选择题：7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B. 已知= H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 C. 已知= H=a 、=2CO(g) H=b 则ab D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0,则白磷比红磷稳定 8反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能 BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变9用下列装置能达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D丁图装置可达到保护钢闸门的目的10用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是 ()ACuCl2CuO BNaOHNaOH CNaClHCl DCuSO4CuSO411有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()12.依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（ ）A电极X的材料是FeB电解质溶液Y是AgNO3溶液C原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e- = Fe2+D原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中13. 下列叙述正确的是（ ） A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但也可以改变化学平衡常数 D.电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化26( 14 分） 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素是 （填元素符号）在元素周期表中的位置_。(2)写出反应的化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。(4)写出反应的离子方程式：(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。27. （16分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_ _乙中总反应的离子方程式为_ _ _ 若乙中含有0.10 molL-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为 （二）（1）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： (三) 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJ/mol；2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol。尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为： （四）已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为 28(18分) （一）W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素 (1)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_(2)已知：2YZ2(g) Y2Z4(g) H0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_。25 min时，增加了_(填物质的化学式)_ mol。 (二)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。(1)A装置是_，B装置是_ (填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_(3)A装置中通入SO2一极的电极反应式为 38(12分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。高三理综化学参考答案7. A 8.C 9. D 10. C 11. C 12. B 13. D26( 14分） ( l ）Fe、四（或4 )VIII （各2分） ( 2 ) Fe2O3+2AlAl2O3+Fe、 l ：2 （各2分） ( 3 ） （2分）( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O （2分） ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O （2分）27.（16分）（每空2分） （一） (1)O24e2H2O=4OH2Cl2H2OCl22 OHH213；3.6121022 或0.06NA(二) FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-； CO-2eCO32=2CO2(三) 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H 746.5 kJmol1（四） 130 28.（18分）(一) (1)CH48e10OH=CO327H2O （2分）(2)b、d（2分） NO2 0.8 （共4分）(二) (1)原电池 电解池 （各2分） (2) c极（2分）N2O42HNO32e=2N2O52H（2分）(3) SO22e+ 2H2O = SO424H（2分） 38.(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H287