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山东省济南高一下学期期末考试化学试题Word版含答案高一化学试题考试时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16第卷(选择题,共60分)一、选择题:(每题只有1个正确答案,1-10题每题3分,11-25题每题2分)1诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂2已知原子序数,可能推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D3根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同4化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是 A离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5下列说法不正确的是A使用催化剂,可以加快反应速率B可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强正反应速率和逆反应速率增大C对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降低温度,正反应速率减小,逆反应速率增大D参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 AX的分解速率与Y的消耗速率相等 BX、Y与Z的物质的量之比为2:1:1C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X7下列有关化学用语的表示中正确的是A乙醇分子的球棍模型为 B一氯甲烷的电子式为C乙酸的结构简式:C2H4O2 D分子组成为C5H12的有机物有3种8下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,是因为有酯生成C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同D石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃9下列关于苯的叙述正确的是A反应为加成反应B反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应,有机产物是一种烃D反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键10下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液,蛋白质聚沉后还能溶于水11是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F. W .Aston)在1913年发现了。下列有关说法正确的是A和是同分异构体 B和属于不同的核素C和的性质完全相同 D转变为为化学变化12下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)213反应A+BC(放热)分两步进行:A+BX(吸热),XC(放热)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D14下列物质的电子式书写正确的是AN2的电子式: BNa2O2的电子式:CCO2的电子式: DNH4Cl的电子式:15化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成16已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的叙述中,错误的是A位于周期表的第七周期第A族 B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素 D常见的化合价有+2和+4价17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL、R形成的简单离子核外电子数相等 B单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QLC氢化物的稳定性为H2TH2R DM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应18下列结论错误的是微粒半径:K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性:HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性:S2C1BrI 氧化性:C12SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaXYZ B. 简单氢化物的稳定性:WZ D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来21实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置用于吸收氨气,能够防止倒吸C以NH4Cl和熟石灰为原料,装置可制备少量NH3 D装置a口进气可收集Cl2、NO等气体22.下列实验不能达到预期目的的是A. I探究乙烯与Br2的加成反应 B.II探究苯分子是否含有碳碳双键 C. III探究乙醇的还原性 D. IV制取少量乙酸乙酯23合成导电高分子化合物PPV的反应为:下列说法正确的是A. PPV 是聚苯乙烯 B.该反应为加聚反应C. 属于芳香烃 D1mol最多可与5molH2发生反应24NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B常温下,在18g 18O2中含有NA个氧原子C1 mol乙烷中含有CH的键数为76.02l023 mol1D1molOH所含的电子数目为7NA25某饱和一元醇(CnH2n+1OH)14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况),则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为A.9.0g B. 4.5g C.9.0mol D.13.5mol第卷(非选择题,共40分)二、非选择题:(每空2分)26. AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)D元素在周期表中的位置为_。(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_(写离子符号)。(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_(写化学式)。(4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_,所形成化合物的电子式为_。(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式_。27. AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题:(1)a仪器的名称为_;A装置中反应的化学方程式为_。(2)试剂b为_;C装置的作用为_。(3)所用d导管较粗的原因是_;E装置的作用为_。(4)F装置的作用为_。(5)若图l中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为_;用离子方程式表示E中的现象变化_。28.在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;1molD与足量Zn反应生成22.4LH2(标准状况);E为六元环化合物。请回答下列问题: (1)写出A 的结构简式_。(2)的反应类型为_。(3)D物质中含氧原子团的名称为_; 写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。20162017学年度第二学期期末考试高一化学试题答案一、选择题:(共60分,1-10每题3分,11-25每题2分)12345678910111213141516171819202122232425BBDDCCDBBABBDDDCDBADCDDBB二、非选择题:(共40分,每空
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