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1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(A) A、t1时,三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙乙甲B、升高温度时,甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液(丙的溶解度变小,不饱和溶液能变成饱和溶液;甲、乙的溶液更不饱和)C、t2时,将甲、乙两物质的饱和溶液从t2降到t1,析出溶质质量甲乙(溶剂的量不确定,析出固体的多少关系不能确定)D、t1时,将20g的丙物质溶入50g的水中,所得溶液溶质质量分数为20%(只能溶解10g;10g10g+50g100%20g20g+100g100%b(没有指明是等质量的饱和溶液)B、t2 时,将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液(a的溶解度是50g,所得溶液质量为75g)C、将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时,所得溶液的溶质质量分数关系是bac(降温后b的溶解度大于a,c的溶液由饱和变为不饱和)D、在t1 时,a、c溶液中溶质的质量分数一定相同(没有指明是饱和溶液)6、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是(D)A、a的溶解度大于b的溶解度(没有指明温度或温度范围)B、将a的溶液由降温到,一定有晶体析出(溶液的状态没确定)C、时,50g的a溶于50g水,溶液的质量分数为50%(50g水最多溶解25ga,溶液的质量分数小于50%)D、c的饱和溶液由降温到,溶液的质量分数不变(溶解度增大,饱和溶液变为不饱和溶液,质量分数不变)7、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(A)A、t1时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4(25g:100g1:4)B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等(饱和溶液质量的质量分数相等)C、t1时,乙物质的饱和溶液,升温至t2时仍是饱和溶液(乙的溶解度随温度的升高而增大,升温至t2时为不饱和溶液)D、将三种物质的溶液从t2降至t1,析出晶体最多的是甲物质(三种物质饱和溶液的质量没有确定)8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(D)A、甲的溶解度大于乙(需要指明温度)B、t1时,a点表示乙的饱和溶液(不饱和溶液)C、甲溶液从t2降温到t1,一定有晶体析出(甲溶液的状态没确定)D、t2时,将甲和乙各15g分别加入100g水中,均能完全溶解(t2时,甲、乙物质的溶解度都大于15g)9、已知AgNO3见光易分解,aAgNO3bNO2cO2 dX(NO2能与NaOH反应)。取34 g AgNO3加热至完全反应,将所得气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜网,测得NaOH溶液增重9.2g,灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是(D)A、AgNO3应保存在棕色瓶中(见光易分解)B、生成X的质量为21.6gC、X是银D、c: d1: 1(3.2:21.632:216(321):(1082)分析:aAgNO3 bNO2 cO2 dX34 g 9.2g 3.2g (21.6g)2.8g、9.6g 2.8g、6.4g 110、质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应,产生氢气的质量(B)A、锌最多,铁最少B、铝最多,锌最少(由多到少的顺序为铝、镁、铁、锌)C、铁最多,铝最少D、三者一样多11、在化学反应3A+B2C+D中,若30g A和10g B恰好完全反应,生成5gD,且已知C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量是(C)A、20B、26C、40D、60分析:3A + B 2C + D (120) 14030g 10g (35g) 5g12、铜片与浓硝酸可以发生如下反应:Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22X2H2O,对该反应的下列说法中正确的是(B)A、生成物X的化学式为H2(NO2)B、反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C、浓硝酸属于纯净物(溶液属于混合物)D、反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9(32:18)13、某合金由两种金属组成,取30g该合金投入到足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成的氢气的质量为2g,则该合金的组成可能是(C)A、Zn和FeB、Mg和AlC、Al和ZnD、Fe和Cu分析:ZnH2SO4ZnSO4H265 2FeH2SO4FeSO4H256 2MgH2SO4MgSO4H224 22Al3H2SO4Al2(SO4)33H254 618 214、实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2) (B)A、33.6%B、40%C、47.3%D、60%分析: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 168 62(33.6g) 100g-87.6g12.4g样品中钠元素的质量为100g23%23g;则由碳酸氢钠中钠元素的质量分数,得碳酸氢钠的质量为84g。33.6g84g100%40% 15、有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23:3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A)A、9.2gB、6.9gC、4.6gD、2.3g分析: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 106 44(1.2g) 100g+18.6g-114.2g4.4g(1.2g)Na与C元素的质量比是23:3,则钠元素的质量9.2g。16、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水,出现白色浑浊;将剩余气体导出,经干燥后点燃,罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(D)A、H2、CH4 B、H2、COC、H2、CH4、CO D、CH4、CO、CO2分析:澄清石灰水变浑浊,说明该气体中一定含二氧化碳气体;干燥烧杯内壁有水珠生成,说明有氢元素。17、某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(D)A、加入稀盐酸后一定没有气泡产生B、该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2(钙元素与其他元素的质量比分别为40:16、40:34)C、生成CaCl2的质量为11.1gD、该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3(钙元素与其他元素的质量比分别为40:34、40:48)分析:CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca CaCl240 11110g50%5g (13.875g11.1g) 18、现有氢气和氧气的混合气体10g在密闭容器中,充分反应后,得到9g水,则混合气体中氢气与氧气的质量比是(AB)A、1:9B、1:4C、1:8D、2:3分析:2H2 + O2 点燃 2H2O4 32 361 8 9还有1克可能是氢气,也可能是氧气。19、图是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线,曲线相交于P点。据图回答:(1)、P点的意义温度为t1C时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。(2)、由图可知氯化钠属于易溶物(选填:“难”、“微”或“易”)。分析:温度为20C时,溶解度与溶解性的关系:溶解度小于0.01g,为难溶;溶解度在0.01g1g 之间,为微溶;1g10g 之间,为可溶;溶解度大于10g为易溶。(3)、40时,在200 g水中加入120g硝酸钾固体,充分搅拌。、所得溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(40时,硝酸钾的溶解度为63.9g)、将上述溶液降温至20,可析出硝酸钾晶体56.8g。此时溶液的溶质质量分数24.0%(精确到0.1%)。(120g-31.6 g256.8g;31.6 g31.6 g+100 g100%24.0%)(4)、当硝酸钾中含有少量氯化钠时,为了得到纯净的硝酸钾,可采用的方法是冷却热饱和溶液法结晶。(降温结晶)20、溶液在生产生活中有着广泛的应用。(1)、0时,101Kpa 时氮气溶解度为 0.024,其意义 为:0时,101Kpa 时,1体积水中最多能溶解氮气0.024体积。(2)、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示, 析出的
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