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高清试卷制作人:新洲吴秋生 共享版权:所有化学教师2015年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca401.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是( )A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO33.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( )A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物D.可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3 C.4种 D.5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( ) A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 H2O + O2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A.分子式为C9H5O4 B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) 11.下列有关物质性质的比较,错误的是( ) A.溶解度:小苏打 水 C.硬度:晶体硅 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是( ) A.操作I中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作II苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( ) A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e 4OH C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e H215.一般情况下,前者无法决定后者的是( )A.原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱电离常数的大小 C.分子间作用力的大小分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量化学反应的热效应16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是( ) A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子 C.简单离子半径:丁 乙 丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性17.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH+ 4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO23、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种B.4种C.5种D.6种三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B.2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O C.4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H219.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3+ 3OH 2CaCO3 + CO23+ 3H2O可以表示( ) A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应20.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( ) A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( ) A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL四、(本题共12分)白云石的主要成份是CaCO3MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 = CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空 23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性(选填“强”或“弱”) Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度(选填“大”或“小”) 24.碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应,原因是、 。温度偏低也不利于碳化反应,原因是。 25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反 应 速率为。15 min之后钙离子浓度增大,原因是(用化学方程式表示)。26.Mg原子核外电子排布式为;Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)五、(本题共12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空: 27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。 28.离子交换膜的作用为:、。29.精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)30.KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。31.室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO2 3、CO2 3、HSO 3、HCO 3 浓度从大到小的顺序为。已知:H2SO3Ki1=1.54102Ki2=1.02107 HClOKi1=2.95108 H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.61011六、(本题共12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤,水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空32.第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。33.可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为。34.检验CaO28H2O是否洗净的方法是。35.CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、。36.已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2.下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有。七、(本题共12分)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。来源:学科网ZXXK完成下列填空:37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。38.上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过mL。39.工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为。40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下: HCHO + 2Cu(OH)2
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