1 一 选择题 16 3 48 分 每小题只有一个正确答案 1 化学与生产 生活密切相关 下列有关说法不正确的是 A 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B 可溶性铜盐有毒 故人体内不存在铜元素 C 在海轮外壳装上锌块 可减缓船体的腐蚀速率 D 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质 2 下列说法正确的是 A Na2O Mn2O7 Fe2O3均为碱性氧化物 B 烧碱不是碱 石炭酸不是酸 双氧水不是水 C 电解质在水溶液中的反应都是离子反应 D 单质都有还原性 3 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下将28 g Fe 投人到足量的浓硝酸中 可得到标准状况下33 6 L NO2 B 任何条件下 64 gSO2中含有的原子数目一定为 3 NA C 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 一的数目为 0 1 NA D 1 mo1 Na2O2反应生成 O2时 必失去2 NA个电子 4 下列说法不正确的是 CO2分子的比例模型示意图 OH 与组成元素相同 含有的电子数也相同 HCN 分子的结构式 H C N NaHCO3在水中的电离方程式 NaHCO3 Na H CO 3 2 Na2O 的水溶液能导电 这不能说明 Na2O 是电解质 铝既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应 故铝是两性元素 风化 干馏 裂化都是化学变化 A B C D 5 下列离子方程式不正确的是 A 向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气 4FeO4 2 20H 4Fe3 3O 2 10H2O B 10mL0 5mol L 的明矾溶液与20mL0 5mol LBa OH 2溶液混合反应 3Ba 2 6OH 2Al3 3SO 4 2 3BaSO4 2Al OH 3 2 C 铜粉与63 的硝酸反应 Cu 4H 2NO 3 Cu2 2 NO 2 2H2O D 工业上用纯碱液吸收SO2 CO3 2 SO 2 CO2 SO3 2 6 下列类比分析结果正确的是 A Fe3O4根据化合价规律可表示为 FeO Fe2O3 则 Pb3O4也可表示为PbO Pb2O3 B CaC2能水解 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 则 Al4C3也能水解 Al4C3 12H2O 4A1 OH 3 3CH4 C Cl2与 Fe加热生成 FeCl3 则 I2与 Fe加热生成FeI3 D SO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀 则 SO2通入 Ba NO3 2溶液也不产生沉淀 7 某溶液可能含有Cl SO4 2 CO3 2 NH4 Fe2 Al3 和 K 取该溶液 100 mL 加入过 量 NaOH 溶液 加热 得到0 02 mol 气体 同时产生沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得到1 6 g 红棕色固体 向上述滤液中加入足量BaCl2溶液 得到4 66 g 不溶于盐酸的沉淀 由此可知 原溶液中 A 至少存在4 种离子 B Cl 一定存在 且c Cl 0 4 mol L C SO4 2 NH4 一定存在 Cl 可能不存在 D CO3 2 Al 3 一定不存在 K 可能存在 8 下列实验或反应中 最后固体质量增加的是 A 铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 B 铁粉与硫粉物质的量之比为1 1 时混合加热 C 锌粉加入到氯化铜溶液中 D 去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中 9 下列实验现象不能说明相关结论的是 A 向 Al OH 3沉淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸 沉淀均消失 说明Al OH 3是两性氢氧 化物 B 将金属钠投入冷水中 钠熔为小球 说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C 向 AgCl 浊液中滴加Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 说明AgCl 溶解度比Ag2S大 D 将铜与浓硫酸共热 产生使石蕊溶液变红的气体 说明浓硫酸被氧化 10 CuSO4是一种重要的化工原料 其有关制备途径及性质如图所示 下列说法不正确 的是 A CuSO4在 1100 分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体 B Y 可以是葡萄糖溶液 C 相对于途径 途径 更好地体现了绿色化学思想 3 D 将 CuSO4溶液蒸发浓缩 冷却结晶可制得胆矾晶体 11 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 化学式是NaAl OH 2CO3关于该物质的说 法正确的是 A 该物质是Al OH 3和 Na2CO3的混合物 B 该物质属于复盐 C 该药剂适合胃溃疡患者服用 D 1 mol NaAl OH 2CO3最多可消耗 4 mol H 12 利用下列各组物质制备和收集少量相应气体 能采用右图实验装置的 是 A FeS与稀硫酸B 铜与浓硫酸 C 稀硝酸与铜片D 电石与水 13 为提纯下列物质 括号内为杂质 选用的试剂和分离方法都正确的是 物质试剂分离方法 硝酸钾 氯化钠 蒸馏水结晶 二氧化碳 氯化氢 饱和碳酸钠溶液洗气 乙醇 水 金属钠蒸馏 NaCl 溶液 Na2S AgCl 过滤 A B C D 14 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液 生成沉淀 Al OH 3 的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶液 中一定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中 Na Mg2 SO2 4 HCO 3 B b 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO 3 F C c 点对应的溶液中 Na S2 SO2 4 Cl D d 点对应的溶液中 K NH 4 I CO2 3 15 已知 A B C 为中学化学中常见的单质 室温下 A 为 固体 B 和 C 均为气体 在适宜的条件下 它们可以按如图 进行反应 下列说法中不正确的是 A A B C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所 属物质类别可能是氧化物 B A B C 中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C 如果 E 溶液是一种强酸 则E 溶液为盐酸 D A B C 中有一种金属且为A 16 下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是 A 足量的钠在等物质的量的Cl2和 O2中分别燃烧转移电子数 B 等物质的量的KO2与 CaO2分别与水反应生成 的气体体积 相同条件下 C 100mL 1mol L HNO3分别与 1 4g Fe 2 8gFe 完全反应时生成 的 NO 物质的量 4 D 等浓度等体积的盐酸 NaOH 溶液分别与一定量Al 反应生成等质量气体时转移的电 子数 二 非选择题 52 分 17 11 分 1 近年来 我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒 杂质 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯 其反应的化学方程式为 C K2Cr2O7 CO2 K2SO4 Cr2 SO4 3 H2O 完成并配平上述化学方程式 在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目 2 高温时 用 CO 还原 MgSO4可制备高纯MgO 750 时 测得气体中含等物质的量SO2 和 SO3 此时反应的化学方程式是 3 向 FeCl2和 FeCl3混合溶液中加入适量 KOH 高速搅拌下加入油脂 过滤后干燥得到一类 特殊的磁流体材料 其化学式通式为KxFeO2 其组成可理解为 aK2O bFeO cFe2O3 若 x 的平均值为1 3 a b c 若x 为 1 4 请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI 溶液反应的化学方程式 4 Fe3O4溶于稀 HNO 3的离子方程式 18 10 分 为探究 Fe NO3 2等硝酸盐热分解产物和产物的性质 某化学小组开展如下探究性 学习 查阅资料 金属活泼性不同 其硝酸盐分解产物不同 1 K Na 活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气 2 Mg Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物 NO2和 O2 3 Hg 以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属 NO2和 O2 2KNO32KNO2 O2 2Cu NO3 22CuO 4NO2 O2 2AgNO32Ag 2NO2 O2 I 实验一 探究Fe NO3 2热分解固体产物中 Fe 元素的价态 该小组甲同学将其溶于足量 的稀 H2SO4得到相应两份溶液 进行以下探究实验 向一份溶液中滴入少量KSCN 溶液 少量稀酸性KMnO 4溶液中滴入另一份溶液 现 象 溶液变红色 溶液变红色 5 1 则 Fe NO3 2分解的化学方程式是 II 实验二 探究Fe NO3 2热分解气体产物的性质 小组乙 丙同学进行了如下图所示的 实验 收集时操作恰当 几乎没有空气 实验步骤 连接仪器 检查装置气密性 取一定质量Fe NO3 2装于大试管 并重新 连接好仪器 加热 2 乙同学使用A 装置收集气体 恰好收集到54mL 红棕色气体 要从水槽中取出量筒 乙同学的正确操作方法 是 3 丙同学取等质量Fe NO3 2的在同样条件下热分解 用B 装置收集气体产物 可收集到 气体 mL III 实验三 探究固体混合物的组成和特征 4 小组丁同学取KNO 3 Cu NO3 2 Fe NO3 2混合粉末充分加热后用排水法未收集到 任何气体 则KNO3 Cu NO3 2 Fe NO3 2物质的量之比可能为 A 1 2 2 B 2 1 3 C 1 2 3 D 3 8 5 5 取 0 6mol 由 KNO3 Cu NO3 2 Fe NO3 3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于 100mL 3mol L 的稀硫酸中 再向溶液中加入足量的铜粉 则最多可溶解铜粉质量为 19 12 分 2014 年 7 月 1 日起 国家卫计委决定禁止使用硫酸铝 硫酸铝钾 硫酸铝铵等 含铝元素的物质作为馒头 发糕等膨化食品添加剂 目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打 磷酸二氢钠 碳酸钙等 回答下列问题 1 长期食用含铝元素的食品 铝元素会在体内积累 造成毒害 有一泡打粉样品 判断 是否含铝元素的实验方法是 2 写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式 3 磷酸二氢钠制备流程如下 6 写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式 操作 a 的名称为 固体 c 的成份为 在进行操作a 前需控制pH 约 4 5 若 pH 过高 得到的产物中可能有 填化学式 实验时取46 8g 磷酸二氢钙 最终得到59 3g NaH2PO4 2H2O 该实验的产率是 20 11 分 FeSO4是一种精细化工产品 可用于治疗缺铁性贫血 制革 木材防腐等 制备 步骤 将3mol L 1 硫酸加入铁粉里 微热 搅拌使其充分反应 趁热过滤 在50 左右蒸发 结晶 得到晶体 绿矾 FeSO4 7H2O 回答下列问题 1 制备 FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol L 1 硫酸的原因是 反应时要求铁粉 过量的理由是 2 检验步骤 所得溶液中金属阳离子的方法是 3 步骤 趁热过滤的原因是 4 在 空 气 中 加 热 绿 矾 固 体 质 量 与 温 度 变 化 曲 线 如 下 图 a 曲线对应的反应化学方程式为 c 曲线对应的物质化学式为 21 8 分 将由NaOH 3 AlCl 2 MgCl三种固体组成的混 合物溶于足量水 充分反应后得到12 6g 白色沉淀 向所得的浊 液中逐滴加入3mol L 的盐酸 生成沉淀的质量与加入盐酸的体 积的关系如图所示 7 根据题意回答下列问题 1 写出将NaOH 3 AlCl 2 MgCl溶于水时发生反应的离子方程式 2 a 的值为 3 求出原混合物各成分的物质的量 要求写出计算过程 临川一中 2015 年 9 月高三第一次月考 化 学 答 题 卷 一 选择题 48 分 二 填空题 52 分 17 11 分 1 C K2Cr2O7 CO2 K2SO4 Cr2 SO4 3 H2O 2 3 a b c 4 18 10 分 I 1 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 姓 名 考 号 订 线 8 II 2 3 mL III 4 5 19 12 分 1 2 3 填 化学式 20 11 分 1 2 3 4 21 8 分 1 9 2 3 求出原混合物各成分的质量 要求写出计算过程 临川一中 2015 年 9 月高三第一次月考 化 学参 考 答