江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23 Mg24 P31S32Cl35.5Fe56第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下2氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1，ClOO=ClO2 H2，大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2 H。该反应的能量变化示意图如图所示。下列叙述中正确的是( ) A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H23现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是() AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H04在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是()AH2SO4 BNaOHCNa2CO3 DKNO35下列能说明醋酸是弱酸的是()A醋酸能与NaOH反应B醋酸能使石蕊变红C醋酸溶液pHc(H)c(H2A)c(A2)D在K2CO3溶液中：c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)9常温下在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为()AAB BA104BCB104A DAB10已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molN2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A. 386 kJ/mol B. 386 kJ/molC. 746 kJ/mol D. 746 kJ/mol测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.53311在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2) molL1s1相关化合物AgXAgYAgZpKspabc12如表为有关化合物的pKsp，pKsplgKsp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )A.abc BabcCcab Dabc13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是()A若AgI是Ag导电，则通电一段时间后晶体质量不变B若AgI是Ag导电，则通电一段时间后晶体质量减少C阳极反应为：Age=AgD阴极质量不断增加15下图为某化学反应速率一时间图象。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H016向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是()第卷(非选择题，包括6小题，共52分)17(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_ _。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_kJ/mol。18(7分)常温下，用0. 1000 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；(2)a_mL；(3)c (Na)c (CH3COO)的点是_；(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。19(9分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.010.0 MPa，温度230280 )进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7 kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJ/mol (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g)H35.6 kJ/mol。该反应是_反应(填“自发”或“非自发”)。(2)催化反应室中总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。830 时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0(填“”、“”、“”或“”)；(2)在体积为10 L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2) ，CO的平衡转化率为 _。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入