第四单元构成物质的奥秘课题1原子的构成 1什么是原子 复习旧知识 2 分子与原子的本质区别是什么 原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢 你想象的原子是什么样的 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 1897年 美国物理学家汤姆生发现电子 认为原子的模型为枣糕型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了正电荷 从而形成了中性原子 卢瑟福原子模型 思考并回答下列问题 构成原子的三种粒子的电性 质量如何 整个原子的质量主要集中在哪部分 原子中有带电的粒子 那么整个原子是否带电 为什么 是否所有原子核内都有中子 同种原子核内的质子数和中子数有何特点 不同种类原子的内部结构有何不同 自主学习 图4 1 质子 中子的质量很小 电子的质量更小 质子带正电 电子带负电 中子不带电 原子由质子 中子 电子三中微粒构成 质子所带电量与电子所带电量相等 电性相反 核电荷数 原子的质量主要集中在原子核上 不同种类的原子的质子数不同 在原子中 质子数等于核外电子数 不同种类的原子的核外电子数不同 不是所有原子中都存在中子 但一定存在质子和核外电子 核电荷数 表 1 说明 由于原子的质量数值太小 书写使用不方便 所以采用相对原子质量 相对原子质量 以一种碳原子质量的1 12为标准 其他与的质量跟它相比较所得的比 注意点 相对原子质量不是原子的实际质量 是一个比值相对原子质量没有单位 一个碳原子的质量 1 993 10 26kg 实验测定 一种碳原子质量的1 12 1 663 10 27kg 相对原子质量的近似值与该原子的质子数 中子数的关系 规律 相对原子质量 质子数 中子数 课堂练习 下列叙述正确的是 A原子核都由质子和中子构成B在原子中 核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间 电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子 核内的质子数不同 核外电子数可以不同 D 课堂练习 2铁原子的相对原子质量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 3组成一切原子必不可少的粒子是 A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子 B B 课堂练习 4铝原子的相对原子质量为27 核电荷数为13 则铝原子由 个质子和 个中子构成一个原子核 核外有 个电子作高速运动而构成 整个原子不显电性的原因是 13 14 13 质子和电子所带电量相等 电性相反 思考 19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说 他认为物质都是由原子构成的 这些原子是微小的不可分割的实心球体 同种原子性质和质量应该相同 上述观点中你认为正确的是 上述观点中你认为不正确的是 练习 1 已知氧原子的质量是2 657 10 26Kg 相对原子质量是16 镁原子的质量是3 986 10 26Kg 相对原子质量是24 求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比 镁原子与氧原子的质量之比 3 986 2 657 1 5 镁原子与氧原子的相对原子质量之比 24 16 1 5 结论 原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比 原子的相对原子质量与其质量成正比 小结 原子的构成相对原子质量 不同的原子质子数 电子数 不同 原子中不一定有中子 在原子中 质子数 电子数 相对原子质量 质子数 中子数